高中化学 1.2《原子结构与元素的性质》（第1课时）导学案 新人教版选修3

《原子结构与元素的性质》是高中化学课程的重要部分，主要探讨了原子的内部结构以及这一结构如何影响元素在周期表中的位置和性质。在新人教版选修3的第1课时，学习目标主要围绕以下几个核心概念： 1. **元素周期表的结构**：周期表中的周期指的是电子层数，而族则代表元素的价电子排布。周期表的周期性和族性体现了原子结构的规律性变化。 2. **元素周期律**：元素周期律揭示了元素的性质随原子序数增加呈现周期性变化的规律，这主要体现在原子半径、离子半径、电离能、亲电性等物理和化学性质上。 3. **原子核外电子排布**：了解核外电子的能级分布是理解元素周期表的基础。如s、p、d、f能级分别对应s区、p区、d区和f区的元素，它们的电子排布规则直接影响元素的化学性质。 4. **价电子层**：价电子层是元素参与化学反应的主要电子，它的数量和排布决定了元素的化学反应性和化合价。 在课前预习中，学生需要理解周期表中的周期是指电子层数，族则与最外层电子排布相关。元素周期律体现在原子半径、电离能、电子亲和力和氧化态等的周期性变化。 通过【科学探究】环节，学生将深入研究周期表的结构，如周期的数量、每周期元素的种类，以及周期表中元素的价电子层分布。例如，s区元素（除H外）的价电子排布通常为nsx，d区元素为(n-1)dxy nsx，而p区元素为ns2 npx，这些特征与元素的化学性质密切相关。 【归纳】部分总结了不同区元素的价电子排布特征，例如S区元素的价电子数等于族序数，d区元素的价电子数等于副族序数，而ds区元素的价电子总数等于所在的列序数。 在【思考】和【学与问】部分，学生将探索周期表中元素位置与性质变化的规律，比如同周期元素从左到右非金属性增强，原子半径减小，而同主族元素从上到下非金属性减弱，原子半径增大。 【典例解悟】通过实际案例，帮助学生应用所学知识解决具体问题，如判断元素在周期表的位置、比较元素的原子半径和酸碱性，并理解元素周期律的本质——电子排布的周期性变化。 本课时的学习涵盖了原子结构、元素周期表的结构、元素周期律及其与原子结构的关系，旨在帮助学生建立对元素性质和周期表内在联系的深刻理解。通过预习、复习、探究、归纳和应用，学生可以逐步掌握这些核心概念，并能运用到实际的化学问题中去。