2013年高中化学 1.1.2 元素周期律同步检测 苏教版必修2

【知识点详解】 1. 元素周期律：元素周期律是指元素的性质随原子序数的增加而呈现出周期性的变化规律。在这个知识点中，我们看到题目涉及到原子半径、元素的金属性和非金属性、最高正化合价和最低负化合价等与周期律密切相关的特性。 2. 原子半径：原子半径是衡量原子大小的标准，同周期（同一横行）的元素，从左到右原子半径逐渐减小；同主族（同一竖列）的元素，从上到下原子半径逐渐增大。在题目中，通过比较原子、阴离子和阳离子的半径，展示了同种元素不同离子半径的变化规律。 3. 金属性与非金属性：金属性指元素的金属特性，包括容易失去电子、形成阳离子、与非金属形成离子化合物等。非金属性则指元素的非金属特性，如容易获得电子、形成阴离子、与金属形成离子化合物等。在11~17号元素中，随着原子序数的增加，金属性减弱，非金属性增强。 4. 最高正化合价与最低负化合价：元素的最高正化合价等于其最外层电子数（氦除外），最低负化合价通常为其最外层电子数减去8。例如，氯的最高正价为+7，最低负价为-1。题目中提到了最高价氧化物对应的水化物，这些化合物的酸碱性与元素的金属性和非金属性有关。 5. 酸性与碱性：元素周期表中，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，酸性增强。这是由于金属性减弱，非金属性增强，导致其氢氧化物的碱性减弱，而酸性增强。 6. 元素性质的周期性变化：元素性质的周期性变化是由原子的电子排布决定的，随着电子层数和最外层电子数的变化，元素的物理和化学性质呈现周期性变化。 7. 元素周期表的分区：题目中提到的元素属于s区、p区元素，这些元素的化学性质有其特定的规律，例如s区元素主要呈现金属特性，p区元素既有金属也有非金属。 该同步检测题涵盖了元素周期表的基本概念，包括元素周期律、原子半径、金属性与非金属性、化合价、酸碱性以及元素性质的周期性变化等内容，这些都是高中化学中的核心知识点，对于理解和应用元素周期表至关重要。