高中化学下册 元素周期表和元素周期律的应用同步检测考试题7 新人教版必修2.doc

【知识点详解】 1. 元素周期表的结构与元素分类：元素周期表按照原子序数排列，将元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体。金属元素通常位于周期表左侧，具有良好的导电性和导热性，能与氧气反应生成金属氧化物。 2. 元素周期律：元素的性质随原子序数的增加呈现周期性变化，包括原子半径、电离能、电负性、氧化态等。例如，同一周期内，从左到右，元素的原子半径逐渐减小，非金属性增强，最高正化合价递增。 3. 金属性与非金属性的比较：元素的金属性和非金属性可以通过其与氧气、氢气反应的能力来判断。如钾（K）是金属性最强的前20号元素，与氧反应可生成K2O、K2O2、KO2等化合物。 4. 化合价与氧化物：元素的最高正化合价通常与其最外层电子数有关，如氯（Cl）的最高正化合价为+7。最高价氧化物对应的水化物的酸碱性也与元素的位置有关，铝（Al）的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3具有两性，既可与酸反应也可与碱反应。 5. 原子半径的变化规律：在同一周期中，从左至右原子半径逐渐减小，例如第三周期中，钠（Na）的原子半径最大（排除稀有气体）。 6. 氢化物稳定性：非金属性越强，其形成的氢化物越稳定。例如，氮（N）的非金属性强于硅（Si），因此NH3的稳定性高于SiH4。 7. 元素性质的周期性变化：元素性质的周期性变化不仅体现在化合价和原子半径上，还包括电负性、还原性、氧化性等，这些都是由原子核外电子排布的周期性变化引起的。 8. 题型训练：在化学考试中，会通过选择题、填空题等形式考察对元素周期表和周期律的理解和应用，例如判断元素的性质、比较化合物的稳定性、分析元素的氧化态等。 总结，本篇内容主要涉及了高中化学中元素周期表和元素周期律的基础知识，包括元素的分类、性质变化规律、化合价、氧化物性质、氢化物稳定性以及元素周期表中的周期性趋势。这些知识点是理解化学反应本质和预测元素性质的重要基础。