【知识点详解】
1. **化学反应速率的影响因素**：
- 反应速率与温度、浓度、接触面积以及催化剂等因素有关。题目中的第1题提到，升高温度、增加浓度（如将1 mol/L的HCl改为2 mol/L的HCl）、使用更易反应的物质（如用锌粉代替锌粒）都会加快反应速率。但将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl，并不会改变氢离子的浓度，因此不会加快反应速率。
2. **化学反应的能量变化**：
- 化学反应的能量变化通常通过ΔH表示，ΔH为负表示放热反应，ΔH为正表示吸热反应。第2题中，根据图像，反应是放热的，所以正确的化学方程式应表示为放热反应，即D选项2A(g) + B(g) = 2C(g)，ΔH < 0。
3. **电解质与导电性关系**：
- 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液强，因为导电性取决于溶液中的离子浓度，而不仅仅是电解质的强弱，所以A选项正确。B选项错误，因为醋酸是弱酸，稀释时会继续电离，使得pH小于4。C选项，酸雨是指pH小于5.6的雨水，所以C不正确。D选项不符合“绿色化学”原则，因为有毒气体应该避免排放。
4. **溶解平衡与溶度积**：
- 溶度积Ksp只受温度影响，不随浓度变化，因此A选项错误。B选项中，碳酸钙饱和溶液通入CO2，可能会形成碳酸氢钙，无沉淀。C选项，CaCl2溶液通入SO2不会生成沉淀，因为两者不反应。D选项正确，因为NH4Cl会使Mg(OH)2溶解，增加Mg2+浓度。
5. **溶液中的分子存在**：
- 氯化铵溶液中，氯化铵完全电离，不存在NH4Cl分子，但存在氨气（NH3）和氯化氢（HCl）分子，因此A选项错误。亚硫酸氢钠在溶液中存在亚硫酸氢根离子和钠离子，存在HSO3-分子，B选项错误。硝酸完全电离，不存在HNO3分子，C选项正确。次氯酸是弱酸，存在HClO分子，D选项错误。
6. **化学实验操作与原理**：
- 把FeCl3的水溶液加热蒸干通常得到Fe(OH)3，因为铁离子水解，A选项错误。电解CuCl2溶液时，阳极析出氧气，阴极析出铜，B选项错误。使用碱式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液不合理，因为高锰酸钾是强氧化剂，会腐蚀橡胶管，C选项错误。水加热，Kw增大，表明水的离子积增大，水的电离增强，pH减小，D选项正确。
7. **化学平衡的标志**：
- 平衡的标志包括压强不随时间变化、颜色不变、物质的量分数不再改变等。A选项正确，容器内压强不变是反应前后气体分子数变化的结果。B选项不正确，因为反应前后气体的质量不变，体积不变，密度不会随时间变化。C选项错误，平衡时各物质的浓度之比并不固定。D选项描述了消耗与生成的关系，可以作为平衡的一个标志。
8. **电解原理**：
- 电解CuSO4溶液，铜离子在阴极还原，硫酸根离子在阳极氧化，但阳极不会析出铜，A选项错误。电子流动路径为Zn→a→b→Cu，B选项错误。乙池中硫酸根离子被氧化，浓度增大，C选项正确。滤纸a点因氢离子得到电子生成氢气，不会变红色，D选项错误。
9. **pH比较**：
- 按照pH值由小到大排序，首先考虑酸性溶液，H2SO4是二元强酸，pH最小；然后是HCl，单一强酸；接着是弱酸CH3COOH；最后是强碱NaOH。所以正确排序是B选项。
10. **离子共存**：
- 通入CO2后仍能大量共存意味着离子不会与CO2或其产物（如H2CO3）反应。A选项中SiO32-会与CO2反应生成硅酸沉淀；B选项中Fe2+会被空气氧化；C选项中各离子均不反应，可以共存；D选项中Ag+与NH3·H2O形成络合物，不能共存。
11. **可逆反应平衡**：
- 图像描述的是正反应速率与逆反应速率随时间变化，对于吸热反应（△H>0），温度升高，平衡向右移动。题中没有提供具体图像，但根据题目描述，图像应显示随着温度升高，反应达到平衡的时间变长。
12. **中和热的测定**：
- 中和热的测定不受酸的种类影响，只与反应生成水的摩尔数有关，所以B选项错误。C选项描述了中和滴定的标准操作，正确。D选项中，滴定时应关注锥形瓶中颜色变化，而不是滴定管。
13. **酸碱中和计算**：
- pH=2.5的盐酸与pH=12.5的强碱恰好完全反应，酸的氢离子浓度是碱的氢氧根离子浓度的10倍，因此碱溶液的pH为12.5+1=13.5，但由于题目给出的是10体积的碱溶液，因此需要调整pH，最终答案是C选项10.5。
14. **未提供的问题**：
- 题目中未给出第14题的内容，无法解析。
以上是对化学试卷中涉及知识点的详细分析，涵盖了化学反应速率、能量变化、电解质性质、化学平衡、离子共存、酸碱中和等多个方面。
