【知识点详解】
1. 化学变化：题目中提到的"澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜"是化学变化的实例，这是由于空气中的二氧化碳与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应生成了碳酸钙沉淀，即化学方程式为：Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O。
2. 改变固体溶解度：固体的溶解度通常受温度和压力影响。题目中提到的"加热"可以改变固体的溶解度，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。
3. 溶液性质：正确答案是B。溶液是由至少两种物质均匀混合而成的均一、稳定的体系，不一定是液体，溶质也不一定是固体。例如，气体也可以作为溶质溶解在液体中形成溶液。
4. 溶液性质：正确答案是A。溶液加水稀释时，溶质的质量保持不变，但浓度降低。
5. 饱和溶液：在一定温度下，饱和溶液中不能再溶解该溶质，因此加入氯化钠晶体后，晶体质量不变，A项正确。
6. 气体溶解度：打开汽水瓶盖，压强减小，二氧化碳溶解度随之减小，导致气泡冒出。所以答案是B。
7. 硝酸钾溶解性：40℃时的溶液不一定是饱和溶液，因为晶体析出可能是由于冷却而非过饱和。20℃时析出晶体，说明此时溶液是饱和的，B、C、D正确，A错误。
8. 氢氧化钙饱和溶液：升高温度，氢氧化钙的溶解度降低，所以接近饱和的溶液可能变为饱和，增加溶质或蒸发水分也能使其饱和。A项操作不能使其变为饱和溶液。
9. 溶液配制步骤：正确顺序是计算-称量-溶解-转液贴签，B项正确。
10. 氯化钠溶液配制：A项错误，称量固体时不应直接放在天平托盘上；B项错误，应使用玻璃棒搅拌；C项正确，列出所有必要步骤；D项错误，酒精灯在配制溶液时无需使用。
11. 固体溶解度曲线：W在水和乙醇中均有溶解度，t1℃时水中的溶解度为mg，t2℃时水和乙醇中溶解度相同，但升温不会使饱和水溶液析出晶体，D项错误。
12. 溶质质量变化规律：随着硝酸钾固体的加入，不饱和溶液逐渐变为饱和，然后溶质质量不再增加，图像中C项符合。
13. 溶质质量分数混合：两溶液混合后，溶质质量分数为(80g*10%+20g*15%) / (80g+20g)=12%，B项正确。
14. 洗涤问题：C项错误，酒精不能去除瓷砖上的水锈，一般用酸性清洁剂处理。
15. 溶解热效应：硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶解放热，B项中两烧杯中无固体析出，A、B烧杯溶液中溶质质量分数会因溶质溶解而变化，C、D错误。
16. 形成溶液：碘溶解于酒精形成溶液，①正确。
17. 错误实例：(1)溶液不一定是无色的，如CuSO₄溶液呈蓝色；(2)均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是纯净物；(3)溶质不一定是固体，如酒精可以是溶液中的溶质，它为液体。
18. 比较体积和溶解度：(1)由于分子间存在间隙，50ml酒精与50ml水混合后的体积小于100ml；(2)20℃时氯化钠溶解度约为36克，所以40克氯化钠不能完全溶解，溶液质量小于140克。
以上内容详细解析了试卷中的化学知识点，包括化学变化、溶解度、溶液性质、饱和溶液、溶质质量分数、溶液配制、溶解热效应、以及溶液的颜色、状态等概念。
