【知识点详解】
1. **离子晶体**：离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合形成的晶体。在离子晶体中，离子的排列方式受到几何、电荷和键性因素的影响。
- 几何因素指的是离子间的相对位置，决定了晶体的空间结构。
- 电荷因素是指正负离子的电荷数量，电荷越多，相互吸引力越大，影响配位数，如NaCl中每个Na+周围有6个Cl-。
- 键性因素涉及到离子间的相互作用强度，不同离子键的性质会影响晶体结构。
2. **离子配位数**：在离子晶体中，一个离子的配位数是指它周围最近邻的相同离子数目。例如，NaCl中，Na+的配位数为6，因为每个Na+周围有6个Cl-。
3. **晶格能**：晶格能是离子晶体中离子结合成晶格时释放的能量，通常取正值。它反映了离子晶体稳定性的一个关键参数。晶格能的大小与离子电荷和离子半径有关，电荷越多，半径越小，晶格能越大。
4. **离子晶体的性质**：
- 离子晶体通常有高的密度，因此体积小，不易压缩。
- 熔点和沸点都很高，因为需要克服大量的离子键才能使晶体熔化或蒸发。
- 在固态下，离子晶体不导电，但在熔融状态或溶解后，离子能够自由移动，从而导电。
5. **晶格能的影响**：晶格能越大，离子晶体的稳定性、硬度和熔点越高。这意味着离子晶体更难以分解，且在物理性质上表现得更硬。
6. **题目解析**：
- 题目1：固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体，因为离子晶体在固态下离子不能自由移动，而在熔融或溶液中能形成离子导电。
- 题目2：CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电，表明其为离子晶体。
- 题目3：根据离子晶体、共价键的特点，可以判断各物质的晶体类型。
7. **离子键与化学键**：
- 不正确的说法包括：在水中H、O原子间并非都以化学键结合（水分子内部有H-O共价键，分子间有氢键）；金属和非金属化合不一定形成离子键（也可以形成共价键）；离子键不只是相互吸引，也包含排斥力；HCl分子中没有离子键，是共价键；H2和Cl2反应生成的HCl分子中也没有离子键，仍是共价键。
8. **离子晶体与离子键**：
- 离子键只存在于离子化合物中，但离子化合物可能含有共价键（如NaOH）；共价键不仅存在于共价化合物，也可能存在于离子化合物（如NH4Cl）；离子化合物不一定含有金属元素（如MgO）。
9. **离子晶体的结构**：
- 萤石(CaF2)的结构中，每个Ca2+被8个F-所包围，形成典型的面心立方结构。
总结，本课时主要讨论了离子晶体的概念、决定离子晶体结构的因素、晶格能的意义及其对晶体性质的影响，以及相关实例和问题解析，旨在帮助学生理解和掌握离子晶体的化学键合和物理特性。
