广东省博罗县泰美中学九年级化学上册 6.2 二氧化碳的制取和研究导学案（无答案）（新版）新人教版

【知识点详解】 1. 实验室制取二氧化碳的反应原理： 在实验室中，通常采用块状石灰石（CaCO3）或大理石与稀盐酸（HCl）反应来制取二氧化碳（CO2）。反应方程式为：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。不选用浓盐酸是因为浓盐酸具有挥发性，会产生HCl气体混入二氧化碳中，影响气体纯度。 2. 实验室制取气体的装置选取： - 发生装置：由反应物的状态和反应条件决定。二氧化碳的制取中，因为反应物是块状固体和液体，不需要加热，所以选择固液不加热型的发生装置。 - 收集装置：二氧化碳不易溶于水且密度大于空气，所以常采用向上排空气法收集。由于CO2能溶于水并与之反应，所以不能用排水法收集。 3. 实验室制取气体的一般要求： - 所制气体纯度高 - 反应速率适中，便于控制和收集 - 装置简单，易于操作 - 原料廉价且容易获取 4. 二氧化碳的检验与验满： - 检验方法：将澄清石灰水倒入集气瓶中，若石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳，因为CO2与Ca(OH)2反应生成不溶性的CaCO3沉淀。 - 验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，表明二氧化碳已充满集气瓶，因为二氧化碳不支持燃烧。 【拓展知识】 - 二氧化碳在日常生活和工业生产中有广泛应用，例如灭火、温室效应、碳酸饮料的制造等。 - 实验室中还可以通过其他方式制取气体，如加热高锰酸钾制氧气，这是基于固体受热分解的反应。 通过本节学习，学生应掌握实验室制取二氧化碳的原理和实验操作，了解气体制备的一般原则，并能熟练进行二氧化碳的检验和验满操作。同时，培养了科学探究能力，理解实验设计的合理性与科学性。