【知识点详解】
1. 新能源的特点与类型：新能源是指传统能源之外的各种能源形式，具有资源丰富、环境污染小、可再生等特点。题目中提到的未来新能源标准包括太阳能、生物质能、风能和氢能，这些都是清洁、可持续的能源。天然气、煤、石油等虽然广泛使用，但因其不可再生和环境污染问题，不属于未来的新能源。
2. 化学反应的能量变化：化学反应中的能量变化通常体现在反应热上，也就是焓变(ΔH)。题目中给出了氢气与氯气反应生成氯化氢气体的键能信息，通过计算得出每生成2摩尔HCl气体，反应的ΔH等于-183 kJ/mol。这表示反应是放热的，因为反应物的键能总和大于生成物的键能总和。
3. 反应速率与浓度变化：在化学反应中，可以通过反应物或生成物的浓度变化来衡量反应速率。题目中1分钟后NH3减少了0.12 mol，容器体积为2升，所以每秒钟NH3的浓度变化是0.12 mol/60 s = 0.002 mol/L，因此答案是C，NH3的浓度每秒减少0.002 mol/L。
4. 平衡常数与催化剂：平衡常数只受温度影响，不因催化剂的存在而改变。催化剂可以改变化学反应速率，但不会改变反应的平衡位置。题目中的催化加氢反应在降低温度时，虽然反应速率可能会减慢，但平衡常数保持不变，CO的浓度也不会因催化剂而减小。
5. 平衡常数的计算：化学反应的平衡常数K是反应物和生成物浓度的函数。当反应方程式发生反转时，平衡常数K会变成其倒数的平方。所以，由SO2(g) + 1/2O2(g) → SO3(g)的K1=50，可推算出2SO3(g) → 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2=1/K1^2=1/(50^2)=4×10^-4。
6. 勒夏特列原理的应用：勒夏特列原理描述了在封闭系统中，如果外部条件改变，平衡会向减弱这种改变的方向移动。A、B、D选项都能用勒夏特列原理解释，但C选项催化剂不改变平衡位置，只是加速反应速率，所以不能用勒夏特列原理解释。
7. 水的电离平衡：加酸或碱会抑制水的电离，因为它们提供了H+或OH-；加某些盐如强酸弱碱盐或强碱弱酸盐可以促进水的电离；升高温度，水的电离程度增大，pH值减小，但KW=10^-14仅在常温下适用。
8. 实验测量精度：量筒和天平的精确度有限，10mL量筒只能精确到0.1mL，托盘天平精确到0.1g；广泛pH试纸只能测整数pH；25mL滴定管能读到0.01mL，所以D选项正确。
9. 氨水与盐酸混合：氨水和盐酸等体积混合时，如果两者浓度相等，最终会形成NH4Cl溶液，根据NH4+的水解，c(NH4+)不一定等于c(Cl-)。如果a>b，氨水过量，溶液可能呈碱性，但c(OH-)不一定大于c(H+)，因为还需考虑水解程度。如果a<b，盐酸过量，溶液肯定显酸性，c(OH-)小于c(H+)。
10. 离子共存：A选项中HCO3-与Al3+会发生双水解反应而不共存；B选项中的离子在碱性环境中可以共存；C选项在酸性环境中Fe2+会被NO3-氧化；D选项未指明溶液性质，无法确定离子是否共存。
11. 沉淀剂的选择：通过比较不同化合物的溶解度，可以看出PbS的溶解度最小，因此作为沉淀剂最能有效沉淀Pb2+。
12. 溶液蒸发结晶：AlCl3在加热时会水解生成Al(OH)3和HCl，随着HCl挥发，最后留下Al(OH)3；NaHCO3加热分解生成Na2CO3；KMnO4受热分解；只有MgSO4在加热蒸发后仍能得到原溶质。
13. 电化学腐蚀：电化学腐蚀是金属腐蚀的一种，涉及到电极电位差，导致电子转移，加速金属的氧化过程。
这些化学知识点涵盖了新能源、化学反应热、化学平衡、水的电离、实验操作精度、离子共存、沉淀剂选择以及溶液蒸发结晶等多个方面。
