【知识点详解】
1. **化学反应焓变**:题目中提到了两个化学反应的焓变,ΔH1和ΔH2,以及一个转化反应的焓变ΔH3。根据盖斯定律,化学反应的焓变只与反应物和产物的状态有关,而与反应途径无关。因此,ΔH3等于ΔH1减去ΔH2,即ΔH3=ΔH1-ΔH2。根据给出的数据,ΔH3=-297.16 kJ·mol-1 - (-296.83 kJ·mol-1) = -0.33 kJ·mol-1,这表示单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应,且正交硫比单斜硫稳定。
2. **实验操作规范**:选项B提到使用pH试纸时,不应先用蒸馏水润湿,因为这会影响测量的准确性;选项C正确,蒸馏时确实需要注意不要让液体充满整个容器,以防止暴沸;选项D则错误,将钠研磨成粉末会增加反应速率,可能导致危险。
3. **燃烧热和热化学方程式**:乙炔的燃烧热是指1摩尔乙炔完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。由题目中给出的热化学方程式,1摩尔乙炔燃烧生成气态水放出1256 kJ热量,但通常燃烧热是以生成液态水为标准的,因此,如果生成2摩尔液态水,ΔH会小于2512 kJ·mol-1,因为液态水比气态水稳定,放出的热量更多。选项B错误,因为没有考虑状态差异。
4. **化学平衡移动**:对于可逆反应,增加固态物质W的量不会改变反应速率或平衡位置,因为W是固体,其浓度视为常数;选项B和C中,加压和加热都会加快反应速率,但对于吸热反应(ΔH>0),加热会使平衡向生成物方向移动,即正向移动;选项D正确,升温会使混合气平均相对分子质量减小,因为吸热反应会使气体总量增加。
5. **溶液的pH值**:这些溶液中,(NH4)2SO4和NH4HSO4是酸性最强的,因为它们都含有NH4+,而NH4HSO4中的HSO4-还会电离出H+;CH3COONa是弱碱性的,因为它是弱酸强碱盐;NaNO3是中性的。因此,pH由小到大的顺序是③①④②⑤。
6. **酯的生成**:醇与羧酸共热生成酯,C4H10O的醇有4种结构,C5H10O2的羧酸有4种结构,所以最多可以生成4*4=16种酯。
7. **阿伏伽德罗常数**:A选项中,正戊烷在标准状况下不是气体,无法直接用22.4L/mol计算;B选项中,28g乙烯的物质的量是1mol,含共用电子对6mol;C选项中,二氯甲烷在标准状况下也不是气体,11.2L不代表0.5mol;D选项正确,乙烯、丙烯、丁烯的最简式都是CH2,14g混合物相当于1molCH2,含有3mol原子。
8. **酸碱中和反应**:pH均为3的醋酸和硫酸,两者的H+浓度相同,但由于醋酸是弱酸,加水稀释后pH变化更大;B选项错误。酸碱中和时,醋酸能提供的H+多于硫酸,因此醋酸生成的H2体积大,C选项错误;D选项中,由于硫酸是二元酸,醋酸是一元酸,等体积的pH=3的溶液中,硫酸提供的氢离子多,所以生成H2的体积不同。
9. **烷烃结构**:烷烃中碳原子的连接方式决定了其结构。根据题目描述,烷烃中同时有四种基团,通过结构分析,烷烃中每增加一个-C-H2-,就需要两个-C-H3来连接,每增加一个-C-,需要一个-C-H3和一个-C-H2-,每增加一个-C-,也需要两个-C-H3。因此,-CH3的数目为m+2n+2a。
10. **溶液中的离子平衡**:A选项正确,符合电荷守恒;B选项中,AlCl3溶液蒸干会得到Al(OH)3,Na2SO3会被氧化成Na2SO4;C选项正确,pH=-lg[H+],10^-a与10^(-14+b)/100相等,a+b=14;D选项中,因为Ka(HF)>Ka(CH3COOH),所以F-的水解能力比CH3COO-弱,导致[c(Na+)/c(F-)]<[c(K+)/c(CH3COO-)]。
11. **化学反应速率与平衡**:对于可逆反应,达到平衡时,反应物和产物的浓度不再随时间变化。若在t1时达到平衡,此时的反应速率等于逆反应速率,且随时间延长,速率不再改变。
以上知识点涵盖了化学反应焓变、实验操作规范、燃烧热、化学平衡移动、溶液的pH值、酯的生成、阿伏伽德罗常数、酸碱中和反应、烷烃结构、溶液中的离子平衡和化学反应速率与平衡等内容,这些都是高中化学的重要概念。