【知识点详解】
1. **化学反应焓变**：题目中提到了两个化学反应的焓变，ΔH1和ΔH2，以及一个转化反应的焓变ΔH3。根据盖斯定律，化学反应的焓变只与反应物和产物的状态有关，而与反应途径无关。因此，ΔH3等于ΔH1减去ΔH2，即ΔH3=ΔH1-ΔH2。根据给出的数据，ΔH3=-297.16 kJ·mol－1 - (-296.83 kJ·mol－1) = -0.33 kJ·mol－1，这表示单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应，且正交硫比单斜硫稳定。
2. **实验操作规范**：选项B提到使用pH试纸时，不应先用蒸馏水润湿，因为这会影响测量的准确性；选项C正确，蒸馏时确实需要注意不要让液体充满整个容器，以防止暴沸；选项D则错误，将钠研磨成粉末会增加反应速率，可能导致危险。
3. **燃烧热和热化学方程式**：乙炔的燃烧热是指1摩尔乙炔完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。由题目中给出的热化学方程式，1摩尔乙炔燃烧生成气态水放出1256 kJ热量，但通常燃烧热是以生成液态水为标准的，因此，如果生成2摩尔液态水，ΔH会小于2512 kJ·mol－1，因为液态水比气态水稳定，放出的热量更多。选项B错误，因为没有考虑状态差异。
4. **化学平衡移动**：对于可逆反应，增加固态物质W的量不会改变反应速率或平衡位置，因为W是固体，其浓度视为常数；选项B和C中，加压和加热都会加快反应速率，但对于吸热反应（ΔH>0），加热会使平衡向生成物方向移动，即正向移动；选项D正确，升温会使混合气平均相对分子质量减小，因为吸热反应会使气体总量增加。
5. **溶液的pH值**：这些溶液中，(NH4)2SO4和NH4HSO4是酸性最强的，因为它们都含有NH4+，而NH4HSO4中的HSO4-还会电离出H+；CH3COONa是弱碱性的，因为它是弱酸强碱盐；NaNO3是中性的。因此，pH由小到大的顺序是③①④②⑤。
6. **酯的生成**：醇与羧酸共热生成酯，C4H10O的醇有4种结构，C5H10O2的羧酸有4种结构，所以最多可以生成4*4=16种酯。
7. **阿伏伽德罗常数**：A选项中，正戊烷在标准状况下不是气体，无法直接用22.4L/mol计算；B选项中，28g乙烯的物质的量是1mol，含共用电子对6mol；C选项中，二氯甲烷在标准状况下也不是气体，11.2L不代表0.5mol；D选项正确，乙烯、丙烯、丁烯的最简式都是CH2，14g混合物相当于1molCH2，含有3mol原子。
8. **酸碱中和反应**：pH均为3的醋酸和硫酸，两者的H+浓度相同，但由于醋酸是弱酸，加水稀释后pH变化更大；B选项错误。酸碱中和时，醋酸能提供的H+多于硫酸，因此醋酸生成的H2体积大，C选项错误；D选项中，由于硫酸是二元酸，醋酸是一元酸，等体积的pH=3的溶液中，硫酸提供的氢离子多，所以生成H2的体积不同。
9. **烷烃结构**：烷烃中碳原子的连接方式决定了其结构。根据题目描述，烷烃中同时有四种基团，通过结构分析，烷烃中每增加一个-C-H2-，就需要两个-C-H3来连接，每增加一个-C-,需要一个-C-H3和一个-C-H2-，每增加一个-C-,也需要两个-C-H3。因此，-CH3的数目为m+2n+2a。
10. **溶液中的离子平衡**：A选项正确，符合电荷守恒；B选项中，AlCl3溶液蒸干会得到Al(OH)3，Na2SO3会被氧化成Na2SO4；C选项正确，pH=-lg[H+]，10^-a与10^(-14+b)/100相等，a+b=14；D选项中，因为Ka(HF)>Ka(CH3COOH)，所以F-的水解能力比CH3COO-弱，导致[c(Na+)/c(F-)]<[c(K+)/c(CH3COO-)]。
11. **化学反应速率与平衡**：对于可逆反应，达到平衡时，反应物和产物的浓度不再随时间变化。若在t1时达到平衡，此时的反应速率等于逆反应速率，且随时间延长，速率不再改变。
以上知识点涵盖了化学反应焓变、实验操作规范、燃烧热、化学平衡移动、溶液的pH值、酯的生成、阿伏伽德罗常数、酸碱中和反应、烷烃结构、溶液中的离子平衡和化学反应速率与平衡等内容，这些都是高中化学的重要概念。
