【知识点】
1. **环境问题与化学物质关系**:水体富营养化是由于水中含有过多的氮、磷等营养元素导致藻类过度生长引起的,这通常与化肥、污水排放等有关。
2. **化学元素及同位素**:12C 和 14C 是碳元素的两种不同同位素,它们的质子数相同,中子数不同。
3. **化学分子结构**:
- N2的结构式正确,为N≡N。
- CH4分子的比例模型正确,表示甲烷的四面体结构。
- NH3分子的电子式中,氮原子周围应有8个电子,所以选项C的电子式是不正确的。
- 乙醇分子的球棍模型展示了碳、氢、氧原子间的相对大小和连接方式。
4. **物质分离**:丙酮与水互溶,但它们的沸点差异大,因此可以通过蒸馏的方法进行分离。
5. **核外电子总数**:核外电子总数相等的微粒是NH4+和H3O+,它们都有10个电子。
6. **化学反应速率影响因素**:对镁与盐酸反应速率没有影响的是Cl⁻的浓度,因为氯离子并不直接参与反应。
7. **生活中的化学**:蛋白质、纤维素是有机高分子,花生油和牛油属于酯类,而煤的主要成分不是苯和甲苯,而是碳和氢的复杂混合物。
8. **化学反应能量变化**:在化学变化中,分子会断裂并重组,形成新的分子,过程中会涉及能量变化,如热量的吸收或释放。
9. **氧化还原反应与吸热反应**:灼热的木炭与CO2的反应既是氧化还原反应(碳被氧化),又是吸热反应。
10. **阿伏伽德罗常数**:
- 1.6g臭氧含有氧原子数为0.1NA。
- 6.4g铜被氧化失去电子数为0.2NA。
- 标准状况下,水不是气体,不能用气体摩尔体积计算。
- 2 L 0.5 mol/L硫酸钾溶液中SO4²⁻离子数为NA。
11. **有机反应类型**:由苯制硝基苯是取代反应,苯环上的一个氢原子被硝基取代。
12. **元素性质比较**:
- 酸性强弱:HClO4 > H2SO4 > H3PO4。
- 原子半径:Na > S > O。
- 碱性强弱:LiOH < NaOH < KOH。
- 还原性强弱:I⁻ > Br⁻ > Cl⁻。
13. **离子方程式书写**:
- Cl2通入NaOH溶液的离子方程式为Cl2 + 2OH⁻ → Cl⁻ + ClO⁻ + H2O。
- NaHCO3与稀HCl反应的离子方程式为HCO3⁻ + H⁺ → CO2↑ + H2O。
- 实验室制Cl2的离子方程式为4H⁺ + 2Cl⁻ + MnO2 → Mn²⁺ + Cl2↑ + 2H2O。
- AlCl3与过量氨水反应的离子方程式为Al³⁺ + 3NH3·H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4⁺。
14. **放射性元素性质**:镭是碱土金属,其氢氧化物呈碱性,还原性大于镁。
15. **化学平衡**:
- 平衡时N2浓度保持不变。
- 反应生成NH3的量无法确定,取决于平衡状态。
- 平衡时正、逆反应速率相等但不为0。
- 平衡时各组分的分子数比不一定为1:3:2。
16. **置换反应**:
- CO不能通过置换反应得到MgO。
- Fe2O3可以通过铝热反应得到Al2O3。
- C2H5OH与Na反应可以得到C2H5ONa。
- FeCl3与Cu反应可以得到CuCl2。
17. **苯的结构特征**:
- 苯不能使KMnO4褪色,说明不含双键。
- 苯与H2加成后的产物与环己烷是同分异构体,证明苯环不是单双键交替的结构。
- 苯的物理性质(无色挥发性液体)不能作为判断其结构的直接证据。
18. **原电池原理**:
- 铜片作正极,锌片作负极。
- 锌失去电子变为Zn²⁺进入溶液。
- 电子从锌片流向铜片。
- H⁺在铜片上得到电子还原为H2,而非电子流向。
19. **元素周期表性质**:
- 元素①~⑤的位置无法直接推断其性质,需查看具体元素。
这些知识点涵盖了化学中的基础概念、反应机理、物质结构、化学平衡、电化学以及周期表规律等多个方面。