【知识点详解】
1. **化学键的类型**：在化学键的讨论中，涉及了离子键、共价键和氢键。离子键是由阳离子和阴离子通过静电吸引力形成的，如NaOH、Na2O2等物质中的化学键。共价键则是两个或多个原子共享电子对形成的，如HClO、H2O2、CO2中的化学键。
2. **8电子稳定结构**：分子中原子满足8电子稳定结构的情况，如CO2中的碳和氧原子。8电子稳定结构通常指的是外围电子层达到类似于稀有气体的稳定状态，对于主族元素来说，这意味着最外层电子数等于其所在的主族序数。
3. **离子化合物与共价化合物**：离子化合物如NaCl、NaHCO3中既有离子键又有共价键，而共价化合物如H2SO4、HCl中只有共价键。离子化合物在水中溶解时，离子键会被破坏，形成离子。
4. **氧化还原反应**：储氢过程中的NaHCO3变为HCOONa，其中NaHCO3被还原，体现了氧化还原反应的概念。
5. **化学反应与能量**：化学反应伴随着能量的变化，储氢和释氢过程中都有能量的吸收和释放。
6. **化学键的断裂与形成**：化学反应本质上是旧键的断裂和新键的形成。例如H2与Cl2的反应中，H-H和Cl-Cl键断裂，形成H-Cl键。
7. **酸、盐的性质**：题目中涉及到不同类型的酸和盐的溶解性、离子键和共价键的存在情况。例如，MgCO3是微溶于水的盐，而NaNO3是易溶于水的盐。
8. **原子序数与化合物的关系**：根据原子序数之和推断化合物的性质，例如XYZ3可能是MgCO3或NaNO3，从而推测出可能的化学反应和化合物类型。
9. **NaHSO4的性质**：NaHSO4是硫酸与氢氧化钠反应后的产物，蒸干后得到的固体，它是一种离子化合物，其中包含硫酸氢根离子和钠离子。
这些题目涵盖了化学键的基础知识，包括离子键、共价键的识别，8电子稳定结构的判断，以及化学反应的能量变化、氧化还原反应、酸碱盐的性质等高中化学核心概念。这些知识点对于理解和解决化学问题至关重要，也是高考化学备考的重要内容。
