【知识点详解】
1. **氧化物定义**：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。例如，题目中的选项B Na2O属于氧化物。
2. **分散系类型**：雾是一种气溶胶，属于胶体分散系，分散质是小液滴，分散剂是空气。
3. **离子反应表示法**：H＋＋OH－＝H2O通常用来表示强酸和强碱中和反应。选项C中澄清石灰水（Ca(OH)2）和稀硝酸反应可以简化为这个离子方程式。
4. **氧化还原反应**：需要加入还原剂的反应是指该反应中某物质被还原，即其氧化态降低。选项A中Cl2→Cl－，氯气被还原成氯离子，无需加入还原剂即可发生，其他选项均需还原剂。
5. **胶体的形成**：FeCl3溶液滴入沸水中可形成氢氧化铁胶体，这是制备胶体的常见方法。
6. **离子方程式书写规则**：离子方程式要遵循质量守恒和电荷守恒。选项B是正确的离子方程式，正确表示铜与硝酸银的置换反应。
7. **电离方程式**：正确的电离方程式需确保电荷平衡和原子平衡。选项B是正确的，其他选项中，A缺少硫酸根离子的电荷，C氢氧根离子书写错误，D氧离子不能单独存在。
8. **离子共存**：考虑离子间的反应。在硫酸氢钠溶液中，碳酸根离子无法共存，因为会产生二氧化碳和水；滴加酚酞变红的溶液显碱性，不能与铜离子共存；含有大量硫酸根离子的溶液可以与K+、Cu2+、Cl－、NO3－共存；与铁粉生成H2的溶液可能是酸性，HCO3－不能共存。
9. **沉淀反应**：由描述可知，最终有气体生成且沉淀消失后再形成沉淀，符合此条件的是碳酸盐与酸反应生成二氧化碳，然后生成的钙离子或钡离子与硝酸银反应。因此，答案是B.Na2CO3和CaCl2。
10. **沉淀溶解实验**：甲能与氢氧化钡产生沉淀，乙使沉淀溶解并产生气体，丙再次生成沉淀。根据反应现象，甲可能是碳酸钠，乙是盐酸，丙是硝酸钡。
11. **易氧化物质**：硫酸亚铁容易被氧化成硫酸铁。
12. **高铁酸钾的制备**：高铁酸钾中Fe的化合价是+6，制备过程中氢氧化铁失去电子，KClO是氧化剂，故A、B错误，C正确。D选项中Fe(OH)3失去电子，而不是得到。
13. **阿伏伽德罗常数应用**：100mL 0.1mol·L—1的稀硫酸含H＋数为0.02NA，B选项中1molFe参与氧化还原反应可能失去不同数目的电子，C选项中每生成1mol过氧化钠转移2mol电子，D选项正确。
14. **化学方程式分析**：424()NHSO分解，N原子总数不变，变化的N原子数是1，未变化的N原子数是4，所以比例为1:4。
15. **氧化还原反应**：11P参与反应，6个被氧化（生成H3PO4），5个被还原（生成Cu3P）。被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是6:5。
以上是针对题目内容的详细知识点解析，涵盖了氧化物、分散系、离子反应、氧化还原反应、胶体制备、离子方程式书写、电离方程式、离子共存、沉淀反应、化学实验现象分析、物质氧化性以及阿伏伽德罗常数等多个高中化学核心概念。
