【知识点详解】
1. 氧化还原反应：题目中提到Co2O3可以代替MnO2制备氯气，这是一个氧化还原反应。Co2O3中的钴离子被还原成Co2+，同时Cl-被氧化成Cl2。在这个过程中，Co2O3作为氧化剂，Cl-作为还原剂。
2. 阿伏伽德罗常数（NA）：NA表示阿伏伽德罗常数，是6.022×10²³个粒子的摩尔数。题目中涉及到NA的应用，例如计算物质的量、离子数目等。
3. 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应：这四种基本化学反应类型中，只有置换反应一定是氧化还原反应，因为涉及到不同元素之间电子的转移。
4. 物质的量浓度与分子数：物质的量浓度表示单位体积溶液中溶质的物质的量。例如，0.5mol·L⁻¹的NaOH溶液意味着每升溶液含有0.5摩尔的NaOH，但无法直接推算出氯离子的数量，还需知道溶液的体积。
5. 离子化合物与共价键：CCl4是共价化合物，H2SO4也是共价化合物；Na2O2是离子化合物，含有共价键；CaCl2是离子化合物，不含共价键。题目中提到的含有共价键的离子化合物是Na2O2。
6. 配制溶液所需的仪器：配制一定浓度的溶液需要量筒、容量瓶、托盘天平和砝码、药匙、玻璃棒、胶头滴管以及烧杯。题目中给出的仪器清单缺少烧杯。
7. 同素异形体：同素异形体是相同元素组成但结构不同的物质。金刚石、石墨和富勒烯是碳的同素异形体。
8. 阿伏伽德罗常数的应用：1.8g NH₄⁺的物质的量是0.1mol，含有的电子数为1mol，因此是NA；1 mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为2NA。
9. 焰色反应：焰色反应为黄色表明含有钠元素，可能为钠的化合物，但不能确定是否含钾元素，因为钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察。
10. 薄雾形成原理：月光穿过薄雾形成的美景是因为空气中的小水滴形成了一种胶体，胶体粒子大小约在10⁻⁹m到10⁻⁷m之间，这种现象称为丁达尔效应。
11. 配制溶液所需仪器：配制0.5mol·L⁻¹NaOH溶液250mL需要托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管和药匙。
12. 阿伏伽德罗常数的应用：24g镁的物质的量是1mol，最外层电子数为2NA；1L0.1mol·L⁻¹乙酸溶液中H⁺数远小于0.1NA，因为乙酸是弱酸；1mol甲烷分子含10mol质子，即10NA；标准状况下，乙醇不是气体，22.4L乙醇的分子数无法用NA计算。
13. ClO₂的氧化还原反应：ClO₂在除去CN⁻离子时，自身被还原，转移电子数为1mol，CN⁻转化为N₂和CO₂。
14. 离子共存：在指定条件下，某些离子可以共存，如酸性环境中Cu²⁺、NO₃⁻可以存在，碱性环境下游离的Al³⁺不会存在，而与ClO⁻会形成沉淀。
15. 化学方程式配平：根据题意，3体积A2与1体积B2反应生成2体积C，可以推断C的化学式为AB₂。
16. 离子共存：某些离子在特定条件下不能大量共存，如Fe²⁺与NO₃⁻在酸性环境下会发生氧化反应，Al³⁺与ClO⁻在水溶液中会形成Al(OH)₃沉淀。
这些知识点涵盖了化学反应的基本概念，如氧化还原反应、阿伏伽德罗常数的应用、化学方程式的配平、溶液的配制、物质的性质以及离子共存等。这些都是高中化学学习的重要内容。
