金识源专版高中化学专题四硫氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第3课时硫和含硫化合物的相互转化习题苏教版必修1

【知识点详解】 1. **硫和含硫化合物的相互转化** 在化学中，硫可以与其他元素直接反应形成含硫化合物。例如，铁与硫在加热条件下生成硫化亚铁（FeS），氢气与硫生成硫化氢（H2S）。然而，硫与氧气反应并不直接生成三氧化硫（SO3），而是生成二氧化硫（SO2）；铁与氯气反应则生成三氯化铁（FeCl3）。 2. **硫的氧化还原性质** - **反应①** (2H2S + SO2 → 3S + 2H2O) 显示二氧化硫作为氧化剂，体现出氧化性。 - **反应②** (S + 2H2SO4(浓) → 3SO2 + 2H2O) 展现了硫的还原性，因为它被浓硫酸氧化成二氧化硫。 - **反应③** (3S + 6KOH → 2K2S + K2SO3 + 3H2O) 说明硫既有氧化性也有还原性，因为硫的氧化态在反应中既升高（生成K2SO3）也降低（生成K2S）。 3. **含硫化合物与硫酸中和** 硫的化合物可以通过氧化反应转化为硫酸，再通过中和反应计算其含量。例如，0.44克FeS、FeS2混合物中的硫全部转化为硫酸，可由硫酸与氢氧化钠反应的量来确定硫的含量。根据反应式S～H2SO4～2NaOH，可以计算出硫的质量分数约为36%。 4. **氧气的制备** 制备相同量的氧气，不同途径所需的起始物质的量比例不同。对于KMnO4、KClO3和H2O2，生成相同量的氧气，它们的物质的量之比为6KMnO4 : 2KClO3 : 6H2O2，简化后为3 : 1 : 3。 5. **二氧化硫的化学性质实验** - **反应⑥** 是亚硫酸钠（Na2SO3）与硫酸（H2SO4）反应生成二氧化硫（SO2）和硫酸钠（Na2SO4）的反应，化学方程式为Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2↑ + H2O。 - **① 中的实验现象** 显示二氧化硫溶于水生成亚硫酸，使石蕊试液变红色，证明二氧化硫是酸性气体。 - **② 中的品红溶液** 褪色表明二氧化硫具有漂白性。 - **③ 中的实验** 结果是二氧化硫与硫化氢（H2S）反应生成硫沉淀，显示二氧化硫的氧化性。 - **④ 中的实验** 发现二氧化硫能使高锰酸钾（KMnO4）溶液褪色，表明二氧化硫具有还原性。 通过以上分析，我们可以深入理解硫及其化合物在化学反应中的行为，包括氧化还原性质、与碱的中和反应，以及二氧化硫的多种化学特性。这些知识对学习高中化学中的硫氮专题和可持续发展非常重要，有助于学生掌握相关概念并进行实验操作。