【知识点详解】
1. **水的电离**：在描述水的电离过程中，提到纯水的电离程度很小，主要以水分子形式存在。在4℃时，纯水的pH并不等于7，因为水的电离是吸热过程，温度降低会使电离程度进一步减小，因此4℃时水的pH会略高于7。
2. **氨水的成分**：氨水是氨气溶于水形成的溶液，含有氨分子(NH3)、水分子(H2O)、氨水分子(NH3·H2O)以及氨的电离产物铵根离子(NH4+)和氢氧根离子(OH-)。题目中列出的选项包含了氨水中的所有可能成分。
3. **电解质的定义**：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。题目中提到的液态溴化氢(A)是强电解质，它在水中完全电离；蔗糖(B)是非电解质，不导电；铝(C)是金属单质，不属于电解质；硝酸溶液(D)是混合物，不是单一的电解质。
4. **亚硝酸的弱电解质性质**：弱电解质在溶液中部分电离。能说明亚硝酸是弱电解质的事实包括：25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7，说明其盐水解使溶液呈碱性；0.1mol/L的HNO2溶液pH=2.1，说明亚硝酸未完全电离，存在电离平衡。
5. **稀释弱酸的影响**：醋酸是弱酸，加水稀释会使其电离平衡右移，电离程度增大，但溶液的酸度下降，pH值增大。同时，由于离子浓度降低，溶液的导电能力会下降。醋酸的电离平衡常数不受浓度影响，只与温度有关。
6. **中性溶液的判断**：中性溶液是指c(H+)等于c(OH-)的溶液，不一定是pH=7的溶液。pH=7的溶液在室温下通常是中性的，但在不同温度下，中性溶液的pH值可能有所不同。B选项中的pH=7并不一定代表中性，因为pH与温度有关。D选项中，酸碱混合后是否为中性取决于酸碱的强弱和初始浓度。
7. **酸碱指示剂的电离平衡**：HIn指示剂在酸性环境中呈现红色，碱性环境中呈现黄色。加入酸会抑制电离，使指示剂变红；加入碱会促进电离，使溶液变黄。NaHSO4是强酸的酸式盐，加入后会增加H+浓度，促使平衡正向移动，溶液变黄。
8. **离子共存**：无色透明的溶液意味着不能含有有色离子，如Cu2+。A选项中Cu2+为蓝色，B选项中Al3+与HCO3-会发生双水解反应，C选项中H+与NO3-可以形成硝酸，具有强氧化性，不能与SO32-共存，D选项中的离子可以共存，且溶液无色。
9. **实验操作**：中和滴定时，应观察锥形瓶中的颜色变化，而不是滴定管中的液面。其他选项中的操作描述都是正确的。
10. **反应原理应用**：A选项正确，热的纯碱溶液通过生成HCO3-促进油污的皂化；B选项中Al3+水解形成Al(OH)3胶体可以吸附杂质，达到净水目的；C选项是四氯化钛制备二氧化钛纳米粉的过程；D选项错误，SnCl2溶液配制时应避免与碱反应，否则会生成沉淀。
11. **影响水电离平衡的粒子**：HCl、Fe3+、Al3+均会影响水的电离平衡，分别通过消耗OH-、H+和H+来抑制水的电离，而Cl-作为强电解质的阴离子，对水的电离平衡没有直接影响。
12. **pH与H+浓度的关系**：pH值的增加表示H+浓度的减小，pH每增加一个单位，H+浓度减少10倍。在25℃纯水中加入盐酸后pH<7，但水的离子积常数KW仍为1×10^-14，因为KW只受温度影响。
13. **弱电解质的判断**：A选项中的物质全部是弱电解质；B选项中的C2H5OH是非电解质；C选项中Ba(OH)2和BaSO4是强电解质；D选项中的CO2在水中溶解度低，主要以分子形式存在，不是弱电解质。
14. **溶液导电性**：导电性强弱与溶液中离子的浓度和电荷有关。B选项硫酸是强酸，0.1mol/L H2SO4溶液中离子浓度最高，导电性最强。
15. **酸溶液的浓度与pH**：pH=1的酸溶液表示c(H+)=0.1mol/L，但无法确定该酸是一元酸还是多元酸，若为一元酸，则其物质的量浓度为0.1mol/L，若是多元酸，其浓度可能小于0.1mol/L。
这些题目涵盖了水的电离平衡、氨水的组成、电解质概念、弱电解质的性质、酸碱指示剂、离子共存、实验操作、化学反应原理及其应用等多个化学知识点，涉及了高中化学选修4的主要内容。
