这篇内容主要涉及初中化学课程中关于二氧化碳制取和性质的部分，主要知识点包括：
1. 实验室制取二氧化碳：实验室通常使用石灰石（或大理石，主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应来制取二氧化碳，这是因为这个反应相对温和且产气速率适中。反应方程式为：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。
2. 二氧化碳的鉴别：二氧化碳不支持燃烧，不助燃，因此可以通过将燃着的木条伸入集气瓶中来鉴别。如果木条熄灭，可能含有二氧化碳。同时，二氧化碳能与澄清石灰水反应使其变浑浊，这是检验二氧化碳常用的方法。
3. 收集二氧化碳：由于二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以适合用向上排空气法收集，不宜采用排水法。
4. 酸与大理石反应：硫酸与大理石（或石灰石）反应会产生二氧化碳和水，听到嘶嘶声并观察到气体产生。
5. 二氧化碳的检验和验满：检验二氧化碳通常将气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊则证明是二氧化碳。验满时，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则表明已收集满。
6. 实际操作中，选择适当的实验装置对气体的收集至关重要，例如选择导管的连接方式以及是否需要防止气体溶解。
7. 物质的接触面积影响反应速率：粉末状大理石与稀硫酸接触面积大，反应更剧烈，能持续产生气体，而块状大理石反应速率较慢，很快停止。
8. 实验室制取二氧化碳的完整过程包括：选用固液常温型发生装置，反应物是固体大理石和液体盐酸，反应不需要加热；收集方法为向上排空气法；检验方法是将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊即证明是二氧化碳；验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭即满。
9. 气体发生装置和收集装置的选择依据是反应物的状态（固体、液体或气体）、反应条件（是否需要加热）以及气体的物理性质（密度、溶解性）。
10. 制备二氧化碳的反应物状态是固体和液体，不需要加热，气体密度大于空气且能溶于水，所以采用向上排空气法收集。
11. 实验操作步骤应按照正确的顺序进行，通常是先检查装置气密性，然后加入药品，最后收集气体。
12. 制备二氧化碳所需的基本实验器材包括大试管（反应容器）、集气瓶（收集气体）、长颈漏斗（添加液体）、带导管的双孔塞（连接气体通道）、导气管、玻璃片（封口）、铁架台（固定装置）和水槽（用于检验气密性）。
13. 在实验室收集二氧化碳时，需要用到的仪器如图示，需注意检查气密性和验满的方法。
14. 对比二氧化碳和氧气的制取实验，二氧化碳通常通过固-液反应不加热的方式制得，而氧气可能通过加热固体（如高锰酸钾或氯酸钾）分解得到。二氧化碳的密度大于空气且能与水反应，而氧气的密度也大于空气但不与水反应。
15. 图中的①和②分别是常见的实验室仪器，具体名称需结合图片识别，如①可能是集气瓶，②可能是分液漏斗。
本篇内容主要涵盖了初中化学中关于二氧化碳的实验室制备、性质鉴别、收集方法、实验操作步骤等相关知识，强调了物质状态、反应条件和气体性质在实验设计中的重要性。
