化学平衡常数和化学平衡计算是高中化学的重要概念，它们涉及到化学反应的动态平衡状态以及反应物和生成物浓度的关系。以下是对这部分内容的详细解释：
1. 化学平衡常数（K）是一个衡量反应在特定温度下平衡时各组分浓度比例的数值。对于反应CO + H2O ⇌ CO2 + H2，平衡常数K表达式为K = [CO2][H2] / [CO][H2O]。在问题1中，如果K=1，表示平衡时CO2和H2的浓度之积等于CO和H2O的浓度之积。
2. 平衡计算通常涉及利用平衡常数来预测反应物的转化率或生成物的浓度。例如，问题2中，通过K值可以计算出平衡时NO2的浓度，进而得到其转化率。
3. 开始时的物质浓度和平衡常数关系在问题3中体现，通过平衡常数可以反推出开始时I2的浓度。
4. 对于反应4X(g) + nY(g) → 2Q(g) + 6R(g)，问题4中，利用平衡后气体压强变化来推算n的值，因为压强增加意味着气体分子数增加，所以n必须大于4。
5. 问题5中，X和Y的转化率之比可以用于推断初始X和Y的比例，转化率与起始浓度成反比。
6. 混合气体的相对密度与摩尔质量有关，问题6通过CO的转化率计算出混合气体的平均摩尔质量，从而得出相对密度。
7. 问题7中，通过X和Y的转化率计算n值，转化率与方程式的系数成正比。
8. 平衡时氨气的浓度问题8，根据反应平衡的生成物浓度和反应物的分解，可以推算NH3的浓度。
9. 在恒定温度和压强下，反应达到平衡时，气体体积的变化与反应物和生成物的体积系数有关。问题9中，通过C气体的体积占比推算出原混合气体的体积和A、B的消耗量。
10. 问题10涉及平衡时气体压强的变化和Y的转化率，推断a和c的值，压强比和转化率提供了关于反应系数的信息。
11. 平衡时氮气的转化率问题11，通过混合气体的密度是氢气的5倍来计算氮气的转化率。
12. 对于反应CO + H2O ⇌ CO2 + H2，温度升高通常会使平衡向吸热方向移动，即逆反应方向。问题12的子问题（1）讨论了这个现象。对于（2），通过比较起始浓度和平衡常数可以判断反应的方向。对于（3），加入H2S可能会改变系统的总压，影响CO的反应速率。
这些题目覆盖了化学平衡的多个方面，包括平衡常数的定义和应用、转化率的计算、反应速率的分析以及反应条件对平衡的影响。通过解决这些问题，学生能够深入理解化学平衡的原理，并能应用这些知识解决实际问题。
