化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的重要指标，它反映了反应物转化为生成物的速度。在高考化学复习中，掌握化学反应速率的相关知识至关重要。
1. 正确理解化学反应速率的定义：化学反应速率通常指的是在一定时间内反应物的消耗速率或生成物的生成速率，单位通常为mol/(L·s)或mol/(L·min)。选项A正确地描述了这一点，而B选项错误地将速率解释为某一时刻的浓度。
2. 反应速率的计算与表示：例如，对于反应4A(s) + 3B(g) = 2C(g) + D(g)，B的浓度减少0.6mol·L^-1，意味着反应速率可以用B来表示。题目中的第2题和第3题考察了不同物质的速率比，反应速率的比值等于它们在方程式中的化学计量数之比。因此，B、C、D的速率比应为3:2:1。同时，固体的反应速率一般不直接用浓度变化来表示，因此选项A是错误的。
3. 计算化学计量数：第3题中通过初始和最终浓度的变化推断化学计量数。题目给出的数据可以用来计算物质的反应速率，然后通过速率比求得化学计量数，如第4题所示。
4. 反应速率的单位和计算：例如第4题，氨的质量增加了1.7g，换算成物质的量为0.1mol（假设氨的摩尔质量为17g/mol），在2L的容器中，所以v(NH3) = 0.1mol/2L/5min = 0.01mol/(L·min)，所以D选项正确。
5. 平均速率的应用：第5题中，初始的A的浓度为10mol/10L = 1mol/L，2秒内消耗了0.06mol/(L·s) * 2s * 10L = 1.2mol，所以A的剩余量为1mol - 1.2mol = 0.8mol，对应C的生成量为0.4mol，因此C的物质的量是0.4mol，选项B正确。
6. 相同条件下不同物质的速率比：第6题中，N2、H2和NH3的速率比应为1:3:2，对比选项，D选项符合这一比例。
7. 反应速率的表示：对于铁与硫酸的反应，铁是固体，其浓度视为常数，不能直接表示反应速率。硫酸的浓度减少速率等于硫酸亚铁的生成速率，所以B和C选项错误。A选项中铁的速率不能这样表示，而D选项中氢气的速率也无法直接计算，因此无正确答案。
8. 平衡过程中的速率变化：第8题中，Y的正逆反应速率的图形表示了反应达到平衡的过程，阴影部分的面积代表了Y的消耗量，即Y的物质的量的减少，所以B选项正确。
9. 反应速率的计算：第9题中，通过曲线可以看出A的消耗速率和B的生成速率相同，但不等于0.5mol/(L·min)，因此选项A和B错误。正确的表达应该是v(A) = -v(B) = 0.1mol/(L·min)，选项D正确。
10. 平衡状态下的速率和转化率：第10题中，D的速率表示C的生成速率，可以反推出A的消耗速率，从而得到a的值。若D的生成速率为0.1mol/(L·min)，那么5min后C的物质的量增加为0.1mol/(L·min) * 5min * 0.4L = 0.2mol，与题目中C的量一致，说明a=2。B的转化率可以通过B的消耗量与初始量的比例计算，即(0.5mol - 0.2mol)/0.5mol * 100% = 60%，因此选项B错误，D正确。
11. 平衡常数的比较：第11题中，三个容器中同一反应达到平衡，但速率和平衡位置不同。根据题意，可以推断出平衡常数K，并且通过A和B中的数据可以得出X和Y的消耗速率，进而确定a的值，这表明a=2。
通过以上分析，我们了解了化学反应速率的概念、计算方法、单位、与化学计量数的关系、以及在平衡过程中的应用。这些知识点对于解决高考化学问题至关重要，同时也为理解和应用化学反应速率提供了基础。
