【知识点1】：化学反应速率
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物的消耗量或生成物的增加量来表示。在本题中，选项D提到“根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢”，这是正确的，反应速率越大，反应进行得越快。
【知识点2】：燃烧热
燃烧热是指1摩尔纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。例如，选项B中提到的反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的燃烧热是指1摩尔甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时的热量，其值为890.3 kJ/mol。
【知识点3】：化学平衡与反应焓变
在选项A中，讨论了液态水汽化时的焓变，而焓变ΔH是指反应过程中吸收或释放的热量。H2O（g）→H2O（l）的焓变应该是负值，表示放热，因为液态水转化为气态需要吸收热量，所以H2O（g）→H2O（l）的ΔH应为负值，不是题目中给出的正值。
【知识点4】：化学反应的活化能与反应速率
选项①和③涉及到活化分子和反应速率的关系。只有具有足够能量的活化分子之间的碰撞才能引发化学反应，增大反应物浓度可以增加活化分子的数目，但不改变活化分子的百分数。选项④错误地指出，增大压强可以增加活化分子的百分数，实际上，它只是增加了单位体积内的活化分子数目，而非百分数。
【知识点5】：热化学方程式与反应热
在问题5中，两个热化学方程式的对比表明，碘由固态转化为气态需要吸收能量，这意味着气态碘的能量高于固态碘。因此，固态碘与氢气反应需要更多的能量启动，导致反应热数值更大。
【知识点6】：催化剂的作用
选项6提到了催化剂对反应速率的影响。催化剂通过降低活化能，增加活化分子的百分数，从而显著提高反应速率，这是正确的。
【知识点7】：化学反应的能量变化
在甲醇燃料电池的问题中，讨论了甲醇转化为氢气的反应及其能量变化。反应①和②显示甲醇分解为氢气的反应是吸热的，而燃烧则是放热的，但燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧的热效应，故不能简单将反应②的焓变视为甲醇的燃烧热。
【知识点8】：中和反应的热效应
强酸与强碱中和反应的热效应是恒定的，代表为ΔH=57.3 kJ/mol。然而，如果酸或碱的浓度不同，或者酸的种类不同（如醋酸是弱酸，而浓硫酸在中和反应中还会放出溶解热），会导致实际反应的热效应有所不同。
这些化学试题涵盖了化学反应速率、燃烧热、化学平衡、活化能、热化学方程式、催化剂作用、化学反应的能量变化以及中和反应的热效应等多个核心概念，这些都是高中化学学习中的关键知识点。理解和掌握这些概念对于学生在化学学科上的深入学习至关重要。
