【知识点1】化学反应的能量变化
化学反应伴随着能量的变化，这是基本的化学原理。能量可以以多种形式存在，如热能、光能等。在化学反应中，能量通常表现为热量的变化，反应物的总能量与生成物的总能量不相等。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应会放出热量，称为放热反应；反之，如果反应物的总能量低于生成物的总能量，反应会吸收热量，称为吸热反应。
【知识点2】放热反应与吸热反应
放热反应如酸碱中和、燃烧反应等，会释放出能量，通常表现为热能。吸热反应如某些分解反应，需要吸收外部能量才能进行。例如，题目中的第2题提到，②酸碱中和反应和⑤H2在Cl2中燃烧是放热反应，而⑥碳高温条件下还原CO2是吸热反应。
【知识点3】新能源与环境友好型能源
新能源是指资源丰富、环境影响小且可再生的能源，如太阳能、风能等。题目中的第3题和第4题提到，石油、煤、天然气这些传统化石燃料不属于未来新能源，因为它们不可再生且燃烧时会排放污染物。相反，太阳能符合未来新能源的标准。
【知识点4】电解与电化学过程
电解是通过电流驱动化学反应的过程，如第5题所提及的电镀、电解、电化学腐蚀和电泳。这些过程都需要外加电源来实现。电离则是物质在水中自发地离解成离子，不需外加电场。
【知识点5】金属腐蚀与腐蚀速率
金属腐蚀的速度受多种因素影响，包括环境条件、金属种类及其表面状态等。例如，第6题讨论了铁在不同海水中腐蚀速度的差异。
【知识点6】电解池与电极反应
在电解过程中，阴极和阳极会有不同的电极反应。如第7题中，电解NaOH溶液时，阴极得到H2，阳极得到O2。而电解CuSO4溶液，阴极析出Cu，阳极析出O2。
【知识点7】电解质溶液的复原
电解CuSO4溶液后，若要恢复原溶液浓度，应根据电解方程式进行补充。第8题中，由于电解产生的Cu2+减少，所以需要加入氧化铜（CuO）以恢复Cu2+的浓度。
【知识点8】原电池与电极性质
原电池是将化学能转化为电能的装置。如第11题和第12题所示，原电池中，活泼金属通常作为负极，发生氧化反应；不活泼金属或非金属导体作为正极，发生还原反应。电流从负极流向正极。
【知识点9】化学平衡与反应自发性
化学反应的自发性可以通过吉布斯自由能（ΔG）来判断，它由焓变（ΔH）和熵变（ΔS）以及温度决定。在第15题中，ΔG = ΔHTΔS需小于零，反应才可能自发进行。
【知识点10】化学平衡常数
化学平衡常数K反映了反应在平衡时反应物和生成物的浓度比。如第16题，对于可逆反应，正向反应和逆向反应的平衡常数互为倒数。
【知识点11】可逆反应与动态平衡
可逆反应中，反应物和生成物共存，达到平衡时，正逆反应速率相等。第14题提到，当各组分的体积分数不再随时间变化时，表明反应达到平衡。
【知识点12】化学反应速率与平衡
反应速率是反应进行的快慢，可以通过反应物浓度的变化率来衡量。在第20题中，通过分析气体物质的量随时间的变化，可以确定反应速率和平衡状态。
总结以上，本试题涵盖了化学反应的能量变化、放热与吸热反应、新能源、电解与电化学、金属腐蚀、电解质溶液的复原、原电池工作原理、化学平衡与反应自发性、化学平衡常数、可逆反应的动态平衡及反应速率等多个关键知识点。
