【知识点详解】
1. 化学试题：这个文件是一份高一化学期末考试试题，意味着它包含的内容将涉及高中一年级的化学基础知识，如化学反应、物质的性质、化学计量、氧化还原反应等。
2. 相对原子质量：试题中提到了几种元素的相对原子质量，如H、C、N、O、Mg、S、Cu，这是在计算化学反应中物质的质量或摩尔数时需要用到的基础数据。
3. 摩尔质量：摩尔质量是一个物质的相对分子质量（以克/摩尔为单位），它在数值上等于该物质的相对分子质量。试题中的第3题就涉及到了这一点。
4. 阿伏伽德罗常数：NA代表阿伏伽德罗常数，表示一个摩尔物质中包含的基本单元数，通常约为6.022×10²³。第4题考察了阿伏伽德罗常数在化学反应中的应用，例如计算电子转移、物质的量等。
5. 氧化还原反应：氯气、SO2、NO2、FeCl3等物质参与的反应常常涉及到氧化还原，试题中的多个选择题都与此相关。
6. 离子共存：第6题涉及溶液中离子能否大量共存的问题，这通常取决于离子间的反应是否产生沉淀、气体或水。
7. 离子方程式：正确书写离子方程式是化学学习的重要部分，试题中的第7题考察了这一点，如A选项的3NO2+H2O=NO+2H++2NO3-是正确的。
8. 反应条件的影响：第8题涉及到反应物条件改变（如温度或反应物比例）对产物种类的影响，比如Na和O2在不同条件下可以生成Na2O或Na2O2。
9. 氧化还原能力顺序：第9题中给出了氧化性强弱的顺序，用于判断氧化还原反应的可能性，如W2>Z2>X2>Y2，据此可以推断哪些反应能自发进行。
10. 氢气生成：某些反应不能产生氢气，如铁与稀硝酸反应，因为硝酸是一种强氧化剂，会生成氮氧化物而非氢气。
11. 氯水性质：氯水包含氯气、盐酸和次氯酸，久置的氯水与新制的氯水的区别在于次氯酸含量的不同，但两者均能使有色布条褪色。
12. 元素性质：SiO2是酸性氧化物，可以与碱反应；Na2O2与CO2反应产生氧气；CO和NO2是大气污染物，但NO在空气中容易转化为NO2。
13. 杂化轨道理论：题目中描述的元素可能涉及元素周期表的特定区域，如第三周期第ⅢA族的元素，它们的氧化物可以与酸碱反应。
14. 具有相同电子层结构的离子：这涉及到电子构型的比较，以及元素周期律的应用，如离子还原性、氢化物稳定性、原子半径的大小关系。
15. 氧化还原反应：RO+5R-+6H+=3R2+3H2O这个反应表明R的氧化态变化，可能涉及到R的氧化性和还原性。
16. 元素周期表：元素周期表中的位置决定了元素的性质，如元素的最外层电子数、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性等。
以上知识点涵盖了化学基础理论、氧化还原反应、离子共存、离子方程式、元素周期律等多个方面，这些都是高中化学学习的核心内容。
