【知识点详解】
1. **离子概念与特性**
- 离子是原子或原子团得失电子形成的带电微粒。分为阳离子和阴离子。
- 阳离子是原子失去电子形成的，带有正电荷，质子数大于核外电子数。
- 阴离子是原子获得电子形成的，带有负电荷，质子数小于核外电子数。
2. **离子符号的书写**
- 离子符号的书写规则是在元素符号的右上角标明所带电荷，数值在前，正负在后。例如，当一个离子带有一个单位正电荷时，可以写作Na+，带两个单位正电荷时写作Mg2+。
3. **离子的构成与意义**
- 氯化钠是由钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)通过离子键构成的。类似的，许多化合物都是由离子间的静电吸引力结合形成的。
- 数字“2”在离子符号前表示离子的数目，例如2Mg2+表示有两个镁离子，每个带两个单位正电荷。
4. **离子与原子的区别**
- 原子是中性的，核内质子数等于核外电子数；而离子由于电荷不平衡，带有正或负电荷。
- 阳离子是原子失去电子后形成的，核内质子数大于核外电子数；阴离子是原子获得电子后形成的，核内质子数小于核外电子数。
- 区分离子与原子的关键在于电荷状态和电子配置。
5. **达标检测题解析**
- 问题1：氯化钠由离子构成，因此选择B。
- 问题2：核电荷数在离子中不一定等于核外电子数，但对原子来说，两者相等。所以选项A错误，其他选项也错误，正确答案是D。
- 问题3：阳离子的核内质子数大于核外电子数，从结构示意图判断，C选项符合这一特征。
6. **分层作业解析**
- 基础题部分涉及离子符号的书写、符号意义的理解以及对原子结构基本知识的考察。
- 提高题部分则涉及到原子结构的细节，如电子层的识别、元素周期表位置的影响以及化学性质的预测。
通过本节学习，学生应能理解离子是如何形成的，掌握离子符号的书写规则，了解离子在物质构成中的作用，以及能区分原子与离子的不同。同时，通过对典型例题的解答，学生将巩固这些概念并能够应用到实际问题中。
