【知识点详解】
1. **离子概念与特性**
- 离子是原子或原子团得失电子形成的带电微粒。分为阳离子和阴离子。
- 阳离子是原子失去电子形成的,带有正电荷,质子数大于核外电子数。
- 阴离子是原子获得电子形成的,带有负电荷,质子数小于核外电子数。
2. **离子符号的书写**
- 离子符号的书写规则是在元素符号的右上角标明所带电荷,数值在前,正负在后。例如,当一个离子带有一个单位正电荷时,可以写作Na+,带两个单位正电荷时写作Mg2+。
3. **离子的构成与意义**
- 氯化钠是由钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)通过离子键构成的。类似的,许多化合物都是由离子间的静电吸引力结合形成的。
- 数字“2”在离子符号前表示离子的数目,例如2Mg2+表示有两个镁离子,每个带两个单位正电荷。
4. **离子与原子的区别**
- 原子是中性的,核内质子数等于核外电子数;而离子由于电荷不平衡,带有正或负电荷。
- 阳离子是原子失去电子后形成的,核内质子数大于核外电子数;阴离子是原子获得电子后形成的,核内质子数小于核外电子数。
- 区分离子与原子的关键在于电荷状态和电子配置。
5. **达标检测题解析**
- 问题1:氯化钠由离子构成,因此选择B。
- 问题2:核电荷数在离子中不一定等于核外电子数,但对原子来说,两者相等。所以选项A错误,其他选项也错误,正确答案是D。
- 问题3:阳离子的核内质子数大于核外电子数,从结构示意图判断,C选项符合这一特征。
6. **分层作业解析**
- 基础题部分涉及离子符号的书写、符号意义的理解以及对原子结构基本知识的考察。
- 提高题部分则涉及到原子结构的细节,如电子层的识别、元素周期表位置的影响以及化学性质的预测。
通过本节学习,学生应能理解离子是如何形成的,掌握离子符号的书写规则,了解离子在物质构成中的作用,以及能区分原子与离子的不同。同时,通过对典型例题的解答,学生将巩固这些概念并能够应用到实际问题中。