【知识点详解】
1. **离子概念**：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。阳离子是失去电子，带有正电荷的粒子；阴离子则是获得电子，带有负电荷的粒子。
2. **相对原子质量**：相对原子质量是一个原子的质量与一个碳-12原子质量的1/12的比值，是一个无量纲的数值，通常用于表示原子的质量而不直接使用千克等质量单位。在化学中，它用来比较不同原子的相对大小。
3. **原子核的质量集中**：原子的大部分质量集中在原子核上，这是因为原子核由质子和中子组成，它们的质量远大于电子。尽管电子数量众多，但它们的质量相对极小。
4. **原子核外电子排布**：通过观察1-18号元素的原子结构示意图，我们可以发现电子在原子核周围按照特定的规律排布，遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。主族元素的最外层电子数往往决定其化学性质。
5. **离子形成过程**：以氯化钠为例，钠原子失去一个电子变成阳离子Na+，氯原子获得一个电子变成阴离子Cl-，两者通过静电引力结合形成稳定的离子化合物NaCl。
6. **相对原子质量计算**：相对原子质量可以通过原子的真实质量与碳-12的1/12质量比计算得出。例如，铁原子的质量为9.288×10^-26kg，碳-12的质量为1.993×10^-26kg，铁的相对原子质量约为9.288×10^-26kg / (1.993×10^-26kg/12)。
7. **原子性质变化**：当原子失去或获得电子成为离子时，原子种类不变，相对原子质量基本不变，原子核也保持不变。但是，化学性质、电性和最外层电子数会改变。
8. **原子结构示意图识别**：通过结构示意图可以判断粒子是原子、阳离子还是阴离子。如果最外层电子数等于或超过8，通常表示稳定原子；若电子数少于最外层电子数，且总电子数小于质子数，是阳离子；反之，如果电子数多于最外层电子数，总电子数大于质子数，是阴离子。
9. **训练案例解析**：
- 原子的相对原子质量没有单位，答案是D。
- 碳的相对原子质量是12，答案是B。
- 原子失去电子或获得电子后，原子种类和原子核不变，答案是D。
- ②表示的不是原子，因为它最外层电子数超过8，答案是C。
- 对于未提供的粒子结构示意图，质子数为核电荷数，粒子可能是原子、阳离子或阴离子，取决于电子数与质子数的关系。
- 如果粒子有两个电子层，最外层有8个电子，质子数为n，则核电荷数也是n，答案是A。
这些知识点涵盖了原子结构的基础，包括离子的形成、原子的电子排布规律、相对原子质量的概念及其计算，以及如何通过结构示意图识别不同类型的粒子。这些内容对于理解化学的基本概念至关重要。
