这篇资料主要涉及高中化学课程中的相关知识，特别是与硫酸及其衍生物有关的化学概念。以下是根据提供的内容提炼出的关键知识点：
1. **强酸的性质**：题目中提到的气体中，只生成一种强酸的选择题，涉及到化学反应和酸的强度。强酸是指在水中完全离解成离子，使得溶液的酸度很高的酸。例如，SO3溶于水生成硫酸（H2SO4），是一种强酸；而SO2溶于水生成亚硫酸（H2SO3），CO2溶于水生成碳酸（H2CO3），这两种酸在水中并不完全离解，属于弱酸。Cl2溶于水生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），其中盐酸是强酸，但次氯酸是弱酸。
2. **氧化性与还原性**：硫元素在不同化合物中的氧化态不同，因此其氧化性和还原性也不同。HgS中的硫为-2价，显示还原性；SO2中硫为+4价，既有氧化性也有还原性；S单质中硫为0价，既可被氧化也可被还原；H2SO4中的硫为+6价，通常显示氧化性。
3. **离子共存问题**：这是一道考察离子间反应的题目。某些离子如Ba2+与SO32-、SO42-会形成沉淀，不能大量共存；H+与SO32-会反应生成气体和水，不能共存；Fe2+、H+与ClO-会发生氧化还原反应，不能共存；而K+、NH4+、SO42-、NO3-之间没有反应，可以共存。
4. **亚硫酸与浓硫酸的性质**：亚硫酸和浓硫酸都是硫酸的不同形式，但浓硫酸具有脱水性和氧化性，而亚硫酸主要表现出酸性，但也具有一定的氧化性。两者在空气中，亚硫酸容易被氧化为硫酸，而浓硫酸相对较稳定。
5. **物质的稳定性**：在给出的选项中，Na2SO3和亚硫酸（H2SO3）易被空气中的氧气氧化，次氯酸（HClO）见光或受热容易分解，都不稳定。而NaHSO4在常温下较稳定，不容易变质。
6. **气体净化**：除去SO2中混有的HCl气体，通常选择不与SO2反应的试剂。石灰水会同时吸收SO2和HCl，不合适；浓硫酸不与SO2反应，可以用于干燥，但不能除去HCl；饱和NaHSO3溶液能与HCl反应而不与SO2反应，是合适的选择；饱和Na2SO3溶液也会与HCl反应，但生成的NaCl可能与亚硫酸钠形成沉淀，影响SO2的纯度。
7. **亚硫酸钠的氧化检验**：亚硫酸钠被氧化通常会生成硫酸钠。检验时，不能使用含硝酸的试剂，因为硝酸有强氧化性，会将亚硫酸根氧化为硫酸根，无法判断原物质是否已被氧化。因此，氯化钡溶液和盐酸、硝酸钡溶液和硝酸、氢氧化钡溶液和硝酸均不适合；而硝酸钡溶液和盐酸可能会形成硫酸钡沉淀，但不能确定是亚硫酸钠被氧化还是原本就存在硫酸钠。
8. **氧化还原反应**：需要加入氧化剂才能实现的转化是指物质被氧化的过程。H2S转化为SO2是硫元素被氧化，需要氧化剂；H2SO4到SO2是硫元素被还原，需要还原剂；SO42-到BaSO4是沉淀反应，不是氧化还原反应；SO32-到SO2是硫元素被氧化，但题目中没有明确指出需要外加氧化剂。
9. **漂白原理**：硫熏蒸食品利用的是SO2的漂白性，这种漂白作用是非永久性的，是由于SO2与有机色素发生化学反应生成不稳定的无色物质。而工业H2O2的漂白作用是通过其自身的氧化性，将有色物质氧化为无色物质，这种漂白作用通常是永久性的。
以上就是从练习题中提取出的高中化学知识点，包括酸的性质、氧化还原反应、离子共存规则、物质稳定性、气体净化方法以及漂白原理等内容。这些知识点是高中化学学习中的重点，对于理解化学反应机制和解决问题至关重要。
