这篇资料主要涉及的是高中化学课程中的相关知识点，主要围绕铝及其化合物的性质展开。以下是相关知识点的详细说明：
1. 铝的化学性质：铝是活泼金属，具有较强的还原性，可以用来提炼难熔金属，如钛、钒等，这是因为铝在反应中容易失去电子，形成氧化铝，并在此过程中释放大量热，这就是铝热反应的基础。
2. 铝的钝化现象：铝表面在空气中可以形成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜可以防止铝进一步被氧化，称为钝化。钝化的铝在稀硝酸、稀盐酸和硫酸铜溶液中会继续反应，但在氢氧化钠溶液中不会，因为氧化铝是两性氧化物，能与强碱反应。
3. 铝热剂的组成：铝热剂通常由铝与高熔点金属氧化物混合而成，如氧化铁、二氧化锰和五氧化二钒，但氧化镁的熔点较低，不适合作为铝热剂的成分。
4. 二氧化碳反应：当二氧化碳通入某些溶液中时，可能会产生沉淀。例如，通入次氯酸钠溶液会产生碳酸钠和次氯酸，不会产生沉淀；通入氢氧化钙溶液会产生碳酸钙沉淀；通入氯化钡溶液不会产生沉淀，因为碳酸钡是可溶的；通入偏铝酸钠溶液会生成氢氧化铝沉淀。
5. 镁铝合金与酸碱反应：镁铝合金与盐酸反应后，加入氢氧化钠溶液，目的是中和过量的盐酸，生成氢氧化物沉淀。要使沉淀质量最大，需确保所有铝离子均转化为氢氧化铝沉淀，而不与氢氧化钠进一步反应。
6. 泡沫铝的性质与应用：泡沫铝是一种复合材料，属于合金，包含金属铝和其他物质，因此不是纯净物。它具有硬度高、密度小、隔音和保温性能好等特点，适合用作建筑材料和轻质材料，特别是在航空领域有广泛应用前景。
7. 镁铝合金与酸反应计算：10.2克镁铝合金与4mol/L的500ml盐酸反应，首先需要计算出盐酸的物质的量，然后确定反应后溶液中的氢离子总量。再根据氢氧化钠与氢离子的1:1反应关系，计算需要的氢氧化钠溶液的体积。
8. 铝的氧化膜与酸碱反应：铝的氧化膜（氧化铝）在强酸中会溶解，离子方程式为：Al2O3 + 6H+ → 2Al3+ + 3H2O；在强碱中也会溶解，化学方程式为：2Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 4NaAlO2 + 3H2↑。
以上就是针对江苏省淮安市涟水县第一中学高中化学练习21苏教版必修1中涉及的化学知识点的详细解释。这些知识点包括铝的化学性质、铝的氧化与钝化、铝热反应、铝的化合物性质以及泡沫铝的相关特性。
