这篇资料是广西贺州平桂高级中学2020-2021学年高二化学上学期的第一次月考试题，主要涉及化学反应的能量变化、反应速率、热化学方程式、化学平衡以及自发反应等相关知识点。
1. 化学反应的能量变化：
在试题中提到了吸热反应和放热反应的概念。吸热反应是指反应过程吸收能量，反应物的总能量低于生成物的总能量，如题目中的D选项所示。相反，放热反应是反应物的总能量高于生成物的总能量，如A、B选项所示。C选项描述了放热反应的特征，而D选项则描述了吸热反应的特征。
2. 反应热和热化学方程式：
热化学方程式用于表示化学反应的热量变化，通常在方程式中用ΔH表示。题目中提到了热化学方程式及其含义，例如第6题，表示1摩尔氢气与1摩尔氟气反应生成2摩尔氟化氢气体放出270kJ的热量。热化学方程式的焓变ΔH的正负号表示反应吸热还是放热，负号代表放热，正号代表吸热。
3. 能源类型：
试题中提到了一次能源和二次能源的概念。一次能源是自然界中直接获取的能源，如天然气；而二次能源是由一次能源转化而来的，如电能和水煤气。B选项正确地指出电能是二次能源，而A和C选项中的水能和天然气是不可再生能源，D选项的水煤气也是由一次能源转化而来，因此是二次能源。
4. 化学反应速率：
反应速率与反应物的状态有关，粉末状的物质通常比块状的反应更快。第4题中，大理石粉比大理石块与盐酸反应更快，因为表面积更大，反应接触更充分。而在第5题中，固体与气体的反应，反应速率受到接触面积和气体分压的影响。
5. 熵变（ΔS）：
熵是衡量系统混乱程度的物理量。第6题中，熵减小（ΔS<0）的反应意味着系统趋向于有序，通常在封闭系统中，自发反应的熵会增大或保持不变。题目中的A、B、C选项描述的反应均导致熵增加，而D选项表示生成氧气的反应，是熵增大的过程。
6. 化学平衡及影响因素：
第9题讨论了如何使平衡向生成Z的方向移动。由于反应X(s)＋3Y(g)2Z(g)的ΔH<0，这意味着反应是放热的。为了使平衡向右移动，应该降低温度（减少吸热反应的可能性）和增加压力（减少气态产物的摩尔数），同时分离出Z也能使平衡右移。所以正确答案为C。
7. 自发反应的判别：
第10题涉及自发反应的判定。自发反应不只与能量变化有关，还与熵变有关。自发反应可能放热也可能吸热，但通常伴随着熵的增加。A选项正确，食物腐败是自发进行的氧化反应。B、C选项过于简化，放热反应或熵增大的反应不一定总是自发的。D选项错误，原电池的反应是自发进行的氧化还原反应。
8. 测定二氧化氮分子量：
第11题提到，二氧化氮能形成二聚分子，而测定其分子量需要保持其单体状态。因为形成二聚体是放热反应（△H<0），所以要测定二氧化氮的分子量，应该在低温低压条件下进行，以抑制二聚反应的发生。
9. 化学平衡标志：
第12题考察化学平衡的标志。在定容密闭容器中，平衡的标志包括压强、密度、各组分的浓度等不变。对于有固体参与的反应，如题目中的反应，由于固体的量不影响气体压强，所以压强不变不能作为平衡标志。混合气体的密度在固体存在时能反映气体的总质量，因此当密度不变时，反应可能达到平衡。B选项正确，而A、C、D选项不适用。
10. 可逆反应和平衡常数：
第13题涉及可逆反应的逆反应和平衡常数。逆反应的平衡常数是原反应平衡常数的倒数，因此平衡常数的大小与温度有关，但与压力和浓度变化无关。B选项正确，升高温度会使逆反应的平衡常数K减小，因为逆反应是吸热的。
通过以上分析，我们可以看出，这份化学月考试题涵盖了化学反应能量变化、反应速率、热化学方程式、化学平衡和自发反应等多个核心知识点，旨在检验学生对这些基本概念的理解和应用能力。
