【知识点详解】
1. 化学消毒：过氧化氢干雾空气消毒机的使用，是基于过氧化氢的强氧化性，可以有效杀灭空气中的病毒和细菌，从而在疫情防控中发挥重要作用。
2. 实验操作规范：
- 蒸馏时，必须先开启冷凝水再加热，以避免冷凝管炸裂。
- 萃取振荡时，分液漏斗的下口应该保持倾斜向下，以利于混合液体分离。
- 新制氯水的pH不能直接用pH试纸测定，因为氯水含有强氧化性的次氯酸，会氧化pH试纸导致测量不准确。
- 锥形瓶和容量瓶在使用前需要清洗，但不必烘干，残留的水分对测量结果通常没有影响。
3. 阿伏加德罗常数的应用：
- 在0.05 mol·L⁻¹的NaHSO₄溶液中，阳离子总数无法简单通过浓度计算，因为水也会电离出H⁺。
- FeCl₃水解形成Fe(OH)₃胶体，胶体粒子数远小于0.1NA，因为一个胶粒由多个Fe(OH)₃分子聚集体构成。
- 若NH₄NO₃溶于氨水形成中性溶液，根据电荷守恒，NH₄⁺的数目等于NO₃⁻的数目，即NA。
- 铁粉参与的反应生成Fe²⁺，转移电子数不一定为6NA，因为具体反应条件和产物未知。
4. 实验装置与操作：
- 甲装置不能用于制备无水MgCl₂，因为镁离子会与水中的氢氧根离子结合。
- 乙装置可以用于除去氢氧化铁胶体中的Fe³⁺和Cl⁻，因为胶体粒子不能通过半透膜。
- 丙装置可用于收集氯气并进行尾气处理，氯气可以用NaOH溶液吸收。
- 丁装置可以测定未知盐酸的浓度，通过滴定法进行酸碱中和反应。
5. 除杂方法及氧化还原反应：
- 选择不涉及氧化还原反应的除杂试剂，如用NaOH溶液除去SiO₂中的Al₂O₃。
6. 离子共存问题：
- 在Na₂SO₃溶液中，ClO⁻会氧化SO₃²⁻，所以不能大量共存。
- pH=13的溶液中，Al(OH)₄⁻和CO₃²⁻可以共存。
- 中性溶液中Fe³⁺不能大量存在，因为它会水解生成沉淀。
- 醋酸溶液中HCO₃⁻会与H⁺反应，不能大量共存。
7. 反应热力学：
- CO₂的转化率随温度升高而降低，说明正反应是放热反应。
- 催化剂活性随温度升高先升高后降低，选择最佳工作温度很关键。
- 平衡常数K只受温度影响，增大压强不会改变K的值。
- 温度高于250℃，催化剂效率降低。
8. FeSO₄制备FeCO₃：
- FeSO₄氧化检测不宜用KSCN，因为它也会氧化Fe²⁺。
- 用Na₂CO₃代替NH₄HCO₃可能导致溶液碱性增强，生成Fe(OH)₂沉淀。
- 沉淀洗涤通常用蒸馏水，盐酸检测是为了检查是否含有未反应的酸根离子。
9. 离子方程式和热化学方程式：
- 所列离子方程式和热化学方程式均与事实相符。
10. 合成氨反应：
- 电催化法可以提高N₂还原效率，但不是一步完成。
- 氮原子加氢过程可能分步进行。
- 及时脱附NH₃有利于提高反应速率。
- 电催化法通过降低活化能加快反应，但不影响反应的焓变ΔH。
综上，这些知识点涵盖了化学实验操作、化学反应原理、化学平衡、离子共存、物质制备、热化学方程式等多个方面，都是高三化学学习的重要内容。
