【知识点解析】
1. 化学键类型：化学键分为离子键、共价键和金属键等。在非金属之间也可以形成离子键，例如铵盐就是由非金属元素构成但存在离子键。乙炔（H—C≡C—H）的结构中，C—H键是σ键，而C≡C三键由1个σ键和2个π键组成。乙烷（CH3CH3）分子中所有的C-H和C-C键都是σ键，不存在π键。
2. 碳元素的质量百分含量：随着碳原子数的增多，在烷烃同系物中，碳元素的质量百分含量会增大，因为氢原子数相对不变，而碳原子数量增加，导致碳的质量比例上升。而对于烯烃、炔烃和苯的同系物，由于氢原子数与碳原子数的关系不是固定比例，所以碳的质量百分含量变化情况复杂，不能一概而论。
3. 实验事实解释：A项错误，水的稳定性与氢键无关，与氧氢键的键能有关；B项错误，白磷分子的P-P键角是60°；C项正确，苯和I2是非极性分子，且与水不互溶，所以可以用苯萃取碘水中的碘；D项正确，H2O的沸点高于H2S，是因为水分子间存在氢键，增强了分子间作用力。
4. 阿伏伽德罗常数相关计算：S8分子中，S-S键的数目可以通过分子结构推算；H218O和2H2O组成的混合物中，质子数等于分子总数乘以每个分子的质子数；乙烯和丙烯是同系物，它们的最简式相同，所以14g混合物完全燃烧生成的CO2分子数目等于摩尔数；15g甲基（-CH3）的电子数是9NA。
5. 晶体结构：MxFey(CN)z晶体中，Fe2+和Fe3+占据立方体顶点，CN-位于立方体棱上，说明这是离子晶体。M+位于立方体体心，呈+1价，若M+空缺率为50%，则M的离子是阳离子，且晶体化学式可表示为MFe2(CN)3，M呈+1价。
6. 有机物性质：丙烷有正丙烷和异丙烷两种同分异构体；CH(CH3)2CH2CH2CH3的一氯代物有4种；二氯苯有3种，但四氯苯只有2种同分异构体；CH3OH和CH2OH-CH2OH分别是醇，但CH2OH-CH2OH有2个羟基，不是同系物。
7. 磷的离子结构：磷的离子结构应为[Ne]3s23p6，因此D项正确。
8. 对乙酰氨基酚的官能团：对乙酰氨基酚含有酚羟基和胺基，因此属于酚类物质。
9. 实验操作：A项，苯与液溴在铁催化下反应；B项，应先加入苯，再加入浓硫酸和浓硝酸；C项，乙烷中的乙烯可通过与溴水反应被除去；D项，甲烷与氯气的取代反应得到多种产物，无法得到纯净物。
10. 系统命名法与物质性质：题目中化合物的系统命名为2,3-二甲基丁烷；Na2CO3溶液可区分给出的四种物质；等质量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯燃烧，消耗氧气量依次减少；物质沸点顺序符合碳链长度和支链数的影响规律。
11. 共价键性质：共价键包括σ键和π键，原子可以形成多个σ键和π键；分子中若有共价键，至少有一个σ键；p轨道未成对电子可以形成π键；乙烷分子中所有键都是σ键。
12. 前18号元素排列：O点代表氢，虚线相连的元素在同一主族，离O点越远的元素原子半径通常越大；B元素可能是碱金属，具有强金属性；A、B形成的化合物可能含共价键。
13. 错误的化学概念：金刚石晶胞中，原子体积占比公式与给定表达式不符；氮气分子中含有σ键和π键；HCN分子是直线形；丙烯的3个碳原子不共直线。
14. 丙烯的性质：丙烯与HCl加成可生成两种产物；丙烯不是平面结构，3个碳原子不共平面；丙烯通入溴水中，溴水褪色，形成的是不稳定溶液。
15. 体心立方堆积：体心立方堆积是金属晶体的一种堆积方式；晶胞不是六棱柱，而是八面体；每个晶胞内含2个原子。
16. 实验操作：A项，乙酸乙酯的制备和收集；B项，乙炔使溴水褪色；C项，验证溴乙烷的消去产物是乙烯。
以上内容涵盖了化学键类型、有机物结构、化学反应、晶体结构、实验操作等多个知识点，详细阐述了相关问题的解答和原理。
