2013年高考化学总复习 第四节 难溶电解质 溶解平衡（含解析） 新人教版

【知识点详解】 1. **难溶电解质的溶解度与溶度积常数（Ksp）的关系** - 溶解度不仅取决于物质本身的性质，还受温度影响。Ksp是一个定量描述难溶电解质在溶液中溶解能力的常数，它与溶解度之间存在一定的关系。例如，题目中提到的Ksp小并不意味着溶解度一定小，还需要考虑电解质的类型。 - Ksp的大小只与物质本身和温度有关，与溶液中难溶电解质的量无关，因此添加沉淀剂不会改变Ksp，但可以影响溶解平衡的位置。 2. **沉淀的生成与选择性沉淀** - 溶液中存在多种离子时，优先沉淀溶解度更小的物质，如题目中所示，Mg(OH)2比Cu(OH)2更易形成沉淀，因为Ksp[Cu(OH)2]小于Ksp[Mg(OH)2]。 - 当加入另一种能形成更难溶沉淀的物质时，如AgCl在Na2S溶液中形成Ag2S，会导致原有溶解平衡的改变，使得原始沉淀离子浓度降低。 3. **溶解平衡的影响因素** - 温度对溶解平衡的影响：通常情况下，溶解过程如果是吸热的，升高温度会增大溶解度；若是放热的，升高温度会减小溶解度。例如，Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小。 - 物质的加入对溶解平衡的影响：如题目中Ca(OH)2的例子，加入能与OH-反应的物质会改变溶解平衡，导致Ca(OH)2固体质量的变化。 4. **最佳沉淀剂的选择** - 选择沉淀剂时，应选取能使目标离子形成溶解度最小的沉淀，以最大限度地降低离子浓度。根据题目给出的数据，PbS的溶解度最小，因此硫化物是最好的沉淀剂。 5. **酸碱中和与pH值** - 醋酸是弱酸，稀释会促进其电离，所以将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，pH会小于4。 - 判断二元酸H2A是强酸还是弱酸，不能仅通过NaHA溶液的pH值判断。若pH>7，说明HA-在溶液中水解程度大于电离，H2A是弱酸；若pH<7，不能直接判断H2A是强酸，因为即使H2A是弱酸，当HA-电离程度大于水解程度时，溶液也会显酸性。 - 中性溶液的判断：当NaOH与酸混合至中性时，并不意味着酸已被完全中和。例如，与醋酸混合时，中性溶液可能存在醋酸根，而酸并未完全转化为盐。 - 影响Ag+浓度的因素：银离子浓度受到溶液中其他银盐的影响，如题目中所示，银离子浓度在含有Ag+的溶液中最高，在含有氯离子的溶液中，由于形成AgCl沉淀，Ag+浓度降低，而含有镁离子的溶液中，由于镁离子对Ag+沉淀的竞争，Ag+浓度也降低。 本部分知识点涵盖了难溶电解质的溶解平衡、溶度积常数的作用、沉淀生成的原理、溶解平衡的影响因素、酸碱中和的pH变化规律以及离子浓度的影响因素等多个方面。这些内容对于理解化学反应平衡和分析化学实验现象至关重要。