2013年高中化学 电子题库 第四章 第四节知能演练轻松闯关 新人教版选修4

【知识点详解】 1. 金属腐蚀的类型：金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。化学腐蚀是指金属与周围环境直接发生化学反应导致金属损耗的过程，而电化学腐蚀则是通过原电池反应，即使金属在没有外加电流的情况下也会发生氧化还原反应，导致金属损耗。 2. 电化学腐蚀的实例：在轮船水线以下安装锌块，利用的是牺牲阳极的阴极保护法，锌作为负极先被腐蚀，保护了船体（通常是钢铁）免受腐蚀。在锌和铁形成的原电池中，锌是阳极，铁是阴极，锌失去电子被氧化，而铁得到保护。 3. 钢铁腐蚀的普遍形式：钢铁在潮湿空气中常见的腐蚀是吸氧腐蚀，负极（铁）失去电子，正极（通常为空气中的氧气）得到电子，生成水，最终导致铁锈（Fe2O3·nH2O）的形成。 4. 酸雨对金属腐蚀的影响：酸雨的pH值较低，能够加速金属（如铁）的腐蚀过程，因为酸性环境下，金属更容易发生析氢腐蚀，产生氢气，并在负极发生氧化反应。 5. 金属防腐措施：防止金属腐蚀的方法包括涂层保护、电化学保护（如阴极保护法、阳极保护法）以及合金化等。例如，镀锌铁表面的锌层破损后，仍然能保护铁不受腐蚀，因为锌比铁更活泼，会先被氧化。 6. 电镀原理与应用：电镀是利用电解原理在金属表面沉积一层其他金属或合金的过程，如锌镀在铁上，用于提高铁的抗腐蚀性。电镀时，保持恒定电流有助于控制镀层质量，而温度对电解反应速率影响不大，但可能影响镀层的均匀性和附着力。 7. 原电池的形成：当铁棒与石墨相连并浸入食盐溶液中，会形成一个原电池，铁棒作为负极被腐蚀，石墨作为正极，氧气在此处得到电子并生成氢氧根离子。 8. 铁板上的腐蚀现象：NaCl溶液滴在铁板上，铁与氯化钠、水分及氧气发生电化学反应，中心区(a)的铁被腐蚀变暗，铁锈环(b)的形成是因为边缘区域的氧气浓度较高，导致腐蚀加速，生成铁的氧化物。 这些题目和内容涉及到金属腐蚀的基本原理、不同类型、影响因素以及防护措施，尤其关注电化学腐蚀在实际生活中的应用，如金属防腐和电镀技术。理解这些知识点对于学习化学，尤其是化学反应、电化学以及材料科学等领域至关重要。