【红对勾 讲与练】2015-2016学年高中化学 1.2.1物质的量的单位-摩尔基础巩固训练 新人教版必修1

【知识点详解】 1. 物质的量：物质的量是一个基本物理量，它表示物质中所含粒子的集合体的数量。单位是摩尔（mol），它不是表示粒子的多少，而是表示“一定数目的粒子集体”。物质的量能够将宏观的物质与微观的粒子数量联系起来。 2. 摩尔：摩尔是物质的量的单位，它表示与阿伏加德罗常数（约为6.02×10²³）个粒子数相等的物质的量。1 mol任何物质都含有约6.02×10²³个指定类型的粒子，如分子、原子或离子。 3. 阿伏加德罗常数：0.012 kg的¹²C中所含的碳原子数定义为阿伏加德罗常数，数值约为6.02×10²³ mol⁻¹。这个常数是连接宏观和微观世界的桥梁。 4. 摩尔质量：摩尔质量是物质每摩尔的质量，单位是克每摩尔（g/mol）。例如，水的摩尔质量是18 g/mol，表示1 mol水的质量是18 g。 5. 物质的量计算：通过质量与摩尔质量的关系可以计算物质的量，公式为n=m/M，其中n是物质的量，m是质量，M是摩尔质量。反之，通过物质的量和摩尔质量可以计算质量，m=n*M。 6. 粒子计数：计算一定物质的量的物质中含有的粒子数，可以利用阿伏加德罗常数进行换算。例如，1 mol任何物质包含的粒子数都是6.02×10²³个。 7. 物质的量与分子数的关系：若知道气体的分子数目，可以通过阿伏加德罗常数换算成物质的量，公式为n=N/NA，其中N是分子数，NA是阿伏加德罗常数。 8. 化学式与粒子数量：在化学式中，每个元素前的系数代表该元素的摩尔数，例如1 mol H2O中含2 mol氢原子和1 mol氧原子。 9. 摩尔质量与相对分子质量：对于分子而言，其摩尔质量等于其相对分子质量的数值，单位是g/mol。如NH₃的摩尔质量是17 g/mol，因为它的相对分子质量是17。 10. 气体质量与分子数的关系：如果知道气体的质量和分子数，可以计算摩尔质量，M=m/N，其中m是质量，N是分子数。 通过上述知识点的解析，我们可以更好地理解高中化学中的物质的量概念及其应用，包括摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量等，这些都是化学定量分析的基础。通过练习题目，可以检验对这些概念的理解和应用能力。