这篇资料主要涉及的是高中化学课程中的“物质的量的单位-摩尔”这一知识点，它包含了一系列的选择题，用于检验学生对于摩尔概念的理解以及相关的计算能力。以下是这些题目所涵盖的重要知识点：
1. **摩尔（Mole）**：摩尔是物质的量的单位，是国际单位制中的一个基本单位，而不是一个物理量。1摩尔的任何物质包含的微粒数大约是6.02×10²³个，这个数值称为阿伏伽德罗常数（Avogadro's constant）。
2. **摩尔质量（Molar Mass）**：摩尔质量是以克为单位，表示每摩尔物质的质量，单位是g/mol。例如，CH3COOK的摩尔质量是98g/mol，而不是98g。
3. **化学反应中原子守恒**：化学反应前后，原子的总数保持不变。例如，在第4题中，无论CO和O2如何反应，碳原子数和氧原子数的比值在封闭系统中保持不变。
4. **阿伏伽德罗常数（Avogadro's Number）**：阿伏伽德罗常数表示的是1摩尔物质中包含的基本单元的数量，约为6.022×10²³个，通常以NA表示。如题5和6所示，它可以用来计算物质的微粒数量。
5. **物质的量与微粒数的关系**：物质的量n与微粒数N之间的关系由阿伏伽德罗常数定义，即n=N/NA。例如，第6题中通过原子总数N可以求出NH3的物质的量。
6. **质量与摩尔数的关系**：物质的质量与其摩尔数和摩尔质量之间有直接关系，m=nM。例如，第2题中通过比较硫酸和磷酸的摩尔数，可以判断它们含有的氧原子数是否相同。
7. **摩尔质量与相对原子质量的关系**：摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，但单位不同，前者是g/mol，后者无单位。在第8题中，a mol H2SO4中含有的氧原子数可以用来求解阿伏伽德罗常数。
8. **离子的形成与电子转移**：当金属镁变成镁离子Mg²⁺时，会失去2个电子。在第9题中，2.4g镁的物质的量是0.1mol，因此失去的电子数为0.2NA。
通过这些题目，学生可以加深对摩尔概念的理解，掌握如何进行相关计算，并能应用到化学反应和物质性质的分析中。
