这篇资料是关于高中化学的一份月考试题，涵盖了化学反应的能量变化、原电池与电解池的工作原理、氧化还原反应以及化学平衡等多个知识点。下面将详细解释这些内容。
1. 化学反应的能量变化：化学反应的能量变化通常表现为反应热，即反应物与生成物之间的能量差。选项C正确，盖斯定律指出，无论化学反应是一步完成还是分步完成，其反应热是相同的，因此可以利用已知反应的焓变来计算难以直接测量的反应焓变。选项A错误，因为反应可以是吸热或放热，这取决于反应物和生成物的能量状态。选项B和D涉及到反应速率，与能量变化无关，且反应速率受温度、浓度、催化剂等因素影响，而非单纯由吸热或放热决定。
2. 原电池与腐蚀：在给出的铁腐蚀问题中，铁与其他金属如锌、锡一起在海水中，形成原电池。一般来说，更活泼的金属（如锌）会先被氧化，保护其他金属不被腐蚀，这就是牺牲阳极的阴极保护法。选项B和C涉及了腐蚀速率，铁在不同环境下腐蚀速率不同，通常活泼金属的存在会加速铁的腐蚀，但题目未提供足够的信息来确定确切的腐蚀速率。
3. 钢铁锈蚀的过程：钢铁锈蚀涉及多种化学反应，包括铁的氧化、氧气的还原、氢气的生成以及水的参与。选项A和B只包含了部分过程，而选项C则包括了所有可能的变化。因此，答案可能是C。
4. 脱氧剂原理：脱氧剂用于食品包装中，利用铁粉的吸氧能力防止食品氧化变质。选项A错误，脱氧反应是放热反应，但不一定会降低温度。选项B错误，铁作为负极失去电子变为Fe2+。选项C错误，碳不是原电池的负极，而是作为反应的一部分帮助铁氧化。选项D正确，铁粉与氧气反应生成氧化铁，计算出理论上的氧气消耗量。
5. 同素异形体与反应热：灰锡和白锡是锡的两种形态，它们之间的转化伴随着能量变化。根据题目，灰锡转化为白锡是吸热反应，所以ΔH3 > 0，ΔH2 > ΔH1。选项A错误，B错误（因为灰锡在低温下更不稳定），C错误，D正确，当环境温度低于13.2℃时，灰锡会自发转化为白锡。
6. 燃料电池：乙烷燃料电池中，乙烷在负极失去电子，氧气在正极得到电子。负极反应为C2H6 + 18OH- - 14e- → 2CO32- + 10H2O，放电过程中负极周围pH下降，正极反应为7O2 + 14H2O + 28e- → 14OH-。选项A和B错误，C错误，D正确，因为总反应消耗KOH，其物质的量浓度会降低。
7. 海水激活电池：Mg-AgCl电池中，Mg是负极，失去电子变为Mg2+，AgCl在正极得到电子变为Ag。选项B和C错误，D正确，AgCl在正极发生还原反应。
8. 二氧化钛生产钛的电化学过程：在这个过程中，二氧化钛中的氧离子在阴极获得电子，生成氧气。选项A正确，B错误（产生的气泡是氧气），C错误（氧离子向阴极移动），D错误（石墨棒可能因消耗而需要更换）。
9. 电化学反应判断：根据电极反应，烧杯a中氢离子得到电子生成氢气，pH升高；烧杯b中发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气。选项A、B和D正确，C错误（氢离子得到电子而非失去）。
10. 电化学示意图：图未给出，无法分析。
11. 电解混合溶液：电解硝酸铜和硝酸银的混合溶液，阴极优先析出Ag，当Ag完全析出后，Cu开始析出。题目中阴极生成气体为氢气，说明Ag已经完全析出，气体对应0.05mol电子转移，因此转移电子总量大于0.1mol。选项B正确，A和C错误，D正确，阴极增重是Ag的质量，0.1molAg的质量为1.08g。
12. 电解CuCl2溶液：电解CuCl2，阴极析出Cu，阳极Cl-失去电子生成Cl2。选项A错误，a端应为电源正极，B正确，C错误，阳极发生反应2Cl- - 2e- → Cl2，D正确，通电一段时间后，阴极附近有Cu沉积。
以上是试题中涉及的主要化学知识点的详细解释。
