【知识点详解】
1. 实验室安全操作：
- 使用酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，这是防止火灾的重要规则（题目中的第1题）。
- 若不慎将浓硫酸洒在皮肤上，应当立即用大量清水冲洗，然后用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗，不能使用氢氧化钠，因为氢氧化钠是强碱，会加剧灼伤（题目中的第2题）。
2. 实验操作顺序：
- 在进行NaCl溶液蒸发时，正确的操作顺序为放置酒精灯、固定铁圈位置、放上蒸发皿、加热搅拌、停止加热、余热蒸干（题目中的第5题）。
3. 托盘天平的使用：
- 使用托盘天平时，正确的放法是将物品放在左盘，砝码放在右盘。如果错误地将食盐放在右盘，实际称得的质量比实际小，因此15.5g（包含1g以下的游码）实际上是14.5g（题目中的第5题）。
4. 实验操作步骤与注意事项：
- 粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发、洗涤（题目中的第6题A选项）。
- 实验室制取氧气结束后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热，避免倒吸（题目中的第6题B选项）。
- 不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用大量水冲洗，再用抹布擦干，不可使用烧碱中和，因为烧碱具有腐蚀性（题目中的第6题C选项）。
5. 离子检验：
- 检验Cl-需用硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀（题目中的第7题A选项）。
- 检验SO42-需用盐酸酸化的BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀（题目中的第7题B选项，但需要注意BaSO4也可以被其他硫酸盐如Ba(NO3)2产生，故此选项并不严谨）。
- 检验Cu2+可用NaOH溶液，产生蓝色沉淀（题目中的第7题C选项）。
- 检验CO32-需用稀酸，观察是否有无色气体生成并使澄清石灰水变浑浊（题目中的第7题D选项错误，仅凭白色沉淀不能确定为CO32-）。
6. 物质的除杂与分离：
- 除去氯化钾溶液中的硫酸铜，可加入BaCl2溶液，形成BaSO4沉淀，然后过滤（题目中的第8题）。
- 分离Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子，应先用盐酸沉淀Ag+，再用K2SO4溶液沉淀Ba2+，最后用NaOH溶液沉淀Cu2+（题目中的第19题）。
7. 物质分离方法：
- 根据甲和乙的物理性质，由于它们都可溶于水，但沸点不同，因此适合采用蒸馏法进行分离（题目中的第10题）。
8. 标准状况下的气体体积：
- 在标准状况下，气体体积的大小取决于气体的物质的量，即分子总数（题目中的第12题）。
9. 化学计量相关概念：
- 阿伏加德罗常数是12g碳-12原子数目的一半，约为6.02×1023，并非固定数值（题目中的第13题A选项）。
- 1mol Cl2含有2NA个氯原子（题目中的第13题B选项）。
- 摩尔是一个表示物质的量的单位，不能表示质量或数量（题目中的第13题C选项）。
- 32g O2的摩尔数是1mol（题目中的第13题D选项）。
10. 摩尔质量与质量的关系：
- NaCl的摩尔质量是58.5g/mol（题目中的第14题A选项）。
- 1mol OH-的质量是17g，而非40g（题目中的第14题B选项）。
- "1mol氮"表述不清，如果是指1mol氮原子，其质量是14g；如果是指1mol氮气（N2），则质量是28g（题目中的第14题C选项）。
- 1mol水的质量是18g（题目中的第14题D选项）。
11. 相同条件下气体体积的比较：
- 在相同温度和压力下，相同物质的量的气体体积相等。5.6L CO2和5.6L O2在相同条件下含有相同数目的氧原子（题目中的第15题A选项）。
12. 气体体积与摩尔体积：
- 在标准状况下，1mol任何理想气体的体积大约是22.4L（题目中的第16题D选项）。
- 1mol H2的体积不一定为22.4L，因为它取决于温度和压力（题目中的第16题B选项）。
- 标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，而非6.02×1023个分子（题目中的第16题C选项）。
13. 气体的摩尔体积：
- 在同温同压下，等质量的不同气体中，摩尔质量最小的气体所占体积最大。在一氧化碳、氯化氢、二氧化碳和氖气中，氖气的摩尔质量最小，因此其体积最大（题目中的第17题D选项）。
14. 容器中气体的体积：
- 盛有NO和N2与O2的两个容积相同的容器，在同温同压下，若气体均为理想气体，且分子数相同，那么它们的体积相等（题目中的第18题）。
以上是对试卷中涉及的化学知识点的详细解析，涵盖了实验操作、化学计量、物质分离、气体性质等多个方面。
