【知识点详解】
1. 化学平衡常数与反应热：在化学反应中，平衡常数K与反应的热力学性质有关。如果升高温度时平衡常数K减小，这表明反应是放热的（ΔH小于零）。因为对于放热反应，升高温度会使得平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，因此K值减小。
2. 化学方程式的配平：氮化硅（Si3N4）可以通过石英（SiO2）和焦炭（C）在氮气（N2）中反应生成，同时产生一氧化碳（CO）。配平后的方程式为：6SiO2 + 9C + 2N2 → Si3N4 + 6CO。
3. 平衡常数表达式：平衡常数K的表达式为产物浓度的系数次幂之积除以反应物浓度的系数次幂之积，对于上述反应，K = [Si3N4]^3 * [CO]^6 / ([SiO2]^6 * [C]^9 * [N2]^2)。
4. 电子转移计算：制得14g Si3N4时，相当于生成了1/140 mol Si3N4，每生成1 mol Si3N4，需要转移12 mol电子，因此碳失去电子，失去的电子数为12 mol / 140 * 14 g/mol = 1.2 mol。
5. 平衡移动原理：增加氮气的流量，由于氮气是反应物之一，根据勒夏特列原理，平衡会向消耗氮气的方向移动，但由于平衡常数K仅与温度有关，所以增加氮气流量不会改变平衡常数。
6. 离子共存问题：在含有大量CO32-的溶液中，NH4+、Na+、SO42-、Cl-可以共存，因为它们之间不发生化学反应。而在氢氧化铁胶体中，H+会破坏胶体稳定性，不能共存。在甲基橙变红的酸性溶液中，Cu2+、Al3+、NO3-、I-可以共存，但I-会被NO3-在酸性条件下氧化。Al3+与HCO3-会相互反应生成沉淀和气体，因此不能共存。
7. 沉淀质量的计算：11.9 g合金在NaOH溶液中减少2.7 g，说明铝转化为偏铝酸钠，减少了质量。在硝酸中反应生成6.72 L NO（0.3 mol），表明消耗了0.9 mol电子，这些电子来自金属氧化为硝酸盐。加入过量NaOH后，沉淀包括Mg(OH)2、Al(OH)3和Fe(OH)3。结合质量守恒和电子转移计算，可以得出沉淀的总质量在27.2 g左右。
8. 离子方程式书写规则：A选项中，HI会还原Fe3+为Fe2+；B选项正确，表示硫酸根完全沉淀；C选项醋酸是弱酸，不能拆写为H+；D选项AlO2-与H+反应生成Al(OH)3沉淀，不能与HCO3-共存，方程式书写错误。
9. 反应速率与平衡：图1可能表示酸碱中和反应，图2可能表示氯气氧化硫化氢，pH下降；图3中高锰酸钾被草酸还原，Mn2+催化反应，n(Mn2+)随时间上升；图4中改变条件可能是增加反应物浓度，而非催化剂。
10. 复合材料：复合材料是由两种或多种不同性质的材料组合而成，具有综合性能。例如，玻璃钢是由玻璃纤维和树脂组成的复合材料。
以上是化学试题中的关键知识点解析，涵盖了化学平衡、离子共存、化学方程式的配平、电子转移计算、沉淀质量计算、离子方程式书写以及反应速率与平衡等多个方面的内容。
