【知识点】
1. 化学反应自发性：题目中提到的4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，根据吉布斯自由能变化（ΔG）的判断准则，若ΔG=ΔH-TΔS<0，反应自发，因此可以推断该反应的ΔH<0，因为反应熵变ΔS通常为负，低温下更易自发。
2. 铁离子检验：Fe2O3不溶于水，检验Fe2O3不能通过加水溶解和过滤的方式，正确的步骤应该是先将样品粉碎，然后用盐酸溶解，过滤掉不溶物，再向滤液中滴加KSCN溶液来检验是否存在Fe3+。
3. 催化原理：锌与稀硫酸反应时加少量硫酸铜，不是因为Cu2+水解增大H+浓度，而是因为Zn可以置换出Cu，形成锌铜原电池，加速反应速率。
4. 离子方程式书写规则：分析给出的四个选项，A项中S2O32-与H+反应生成的S应为2个，错误；B项符合离子方程式的书写规则，正确；C项中FeI2与Cl2反应，碘离子(I-)会先被氧化，比例错误；D项中硫酸根沉淀完全，铝离子与氢氧根的比例应为1:3，也错误。
5. 氢氧燃料电池：空间实验室“天宫一号”中的再生氢氧燃料电池，是电解水与燃料电池的结合。a极是阳极，发生氧化反应，O2得到电子生成水，不会产生O2；b极是阴极，发生还原反应，H+得到电子生成H2；c极是电解水的阳极，水失去电子生成O2和H+；d极是燃料电池的阴极，O2在此发生还原反应。
6. 物质除杂：A项，铝粉会被NaOH溶解，不可用；B项，氯水能同时氧化Fe2+和Br-，不适用；C项，乙酸乙酯会被NaOH溶液皂化，错误；D项，FeS与Cu2+反应生成更难溶的CuS，实现沉淀转化，正确。
7. 结构与性质：达菲、莽草酸和对羟基苯甲酸的结构分析，莽草酸含有羧基和羟基，可以与NaOH反应，1mol莽草酸最多消耗2molNaOH；对羟基苯甲酸的羟基邻位没有取代，相对稳定，不易氧化；莽草酸和对羟基苯甲酸的区分可用FeCl3溶液，前者不显色，后者显紫色。
8. 有机物性质：丁香酚的结构分析，其分子式为C10H12O2，含不饱和键，既能被酸性高锰酸钾氧化，也能使溴褪色，可以发生加成和消去反应；至少有7个碳原子共面。
9. 酸碱滴定：由滴定曲线可知，酸性强弱为HX>HY>HZ，滴定HY可用酚酞作指示剂，因变色范围在酸性区域；滴定HZ不能用甲基橙，因其终点pH值较高。
10. 化学反应计算：CO和NOx的反应中，每生成1molN2转移4mol电子，所以转移0.8x mol电子时，生成N2的物质的量为0.2x mol，标准状况下的体积为4.48x L。
11. 平衡常数和反应自发性：CO和H2反应生成甲醇的平衡常数K表达式为K=[CH3OH]/[CO][H2]^2；增加甲醇产率的措施，由于反应放热，降低温度、加压或移走产物CH3OH均可使平衡正向移动。
以上内容涵盖了化学反应自发性、物质检验、电池原理、物质除杂、有机物结构与性质、酸碱滴定、化学反应计算以及化学平衡等多个化学知识点。
