这些题目涵盖了高中化学的基本概念和原理，主要涉及化学反应的能量变化、化学平衡、反应速率、热化学方程式以及中和反应的热效应。下面是对这些知识点的详细解释：
1. **化学能转换**：题干中提到的"木与木相摩则然（燃）"的"然"指的是化学能转化为热能，这是燃烧过程中的能量转化。
2. **化学反应的能量变化**：化学反应必然伴随着能量的变化，这通常表现为热量的吸收或释放。选项A表述有误，因为需要加热才能发生的反应并不一定是吸热反应，也可能是放热反应，只是需要外界提供初始能量来引发反应。
3. **化学平衡**：合成氨反应(N2 + 3H2 ⇌ 2NH3)中，正逆反应速率的变化是平衡建立的过程。开始时正反应速率最大，逆反应速率为零，随着反应进行，两者逐渐接近，在平衡状态下，正逆反应速率相等但反应并未停止，而是动态平衡。
4. **能量曲线**：能量变化图展示了不同形态硫转化为二氧化硫的能量差异。图中所示，单斜硫转化为正交硫需要吸收能量，因此正交硫的能量较低，更稳定。
5. **反应速率影响因素**：反应速率可以受浓度、温度、压力和催化剂等因素影响。增加固态C的量不会改变其反应速率，缩小容器体积可提高气体分子间的碰撞频率，从而加快反应速率；充入N2若不参与反应，速率不变；保持压强不变降低温度，反应速率会减慢。
6. **热化学方程式**：比较反应热(ΔH)的大小，通常遵循原则：等量反应物完全反应时放出或吸收的热量多，其ΔH更负。因此，气态水的生成比液态水的生成放出的热量少，固体硫燃烧比气态硫燃烧放出的热量少，而2倍的反应放出的热量是单倍反应的两倍。
7. **热化学方程式的计算**：通过已知热化学方程式可以计算目标反应的ΔH。根据盖斯定律，反应2 C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)可以通过组合已知方程式得到，其ΔH为-488.3 kJ·mol-1。
8. **中和反应的热效应**：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) 的热效应(⊿H)是标准值。当酸和碱的浓度、状态改变时，实际的热效应也会变化。醋酸是弱酸，电离时吸热，所以与NaOH反应的⊿H1最大；浓硫酸溶解放热，所以⊿H2最小；稀硝酸与NaOH反应的热效应为标准值，即⊿H3。
9. **热化学方程式与反应热**：氨气分解为氮气和氢气吸热，其逆反应（氨气的合成）则放热。1 g氨气分解吸热2.72 kJ，意味着2 mol氨气分解吸热2.72 kJ * 17 g/mol * 2 = 92.4 kJ。因此，氨气的合成反应ΔH为-92.4 kJ/mol，氨气分解反应ΔH为+92.4 kJ/mol。所以正确的热化学方程式是①和③。
这些题目覆盖了化学反应的能量变化、平衡、反应速率、热化学方程式的计算以及中和反应的热效应等核心知识点，对于理解高中化学的基本原理至关重要。
