这篇资料是针对高中化学的一轮复习习题集，主要涵盖了化学反应的能量变化、化学平衡、电化学以及生物质能利用等相关知识点。以下是对这些知识点的详细解释：
1. 化学反应的能量变化（ΔH）：
- ΔH代表反应焓变，是反应过程中吸收或释放的热量。正号表示吸热反应，负号表示放热反应。
- 热化学方程式中，ΔH1小于ΔH2表示反应1释放的热量多于反应2。
- 对于可燃物，如C（碳）燃烧生成CO（一氧化碳）的反应比生成CO2（二氧化碳）的反应放热少，因为CO还能继续燃烧放出热量。
- 固体转化为气体通常需要吸收能量，所以固态硫燃烧（ΔH3）产生的热量少于气态硫燃烧（ΔH4）。
2. 化学平衡：
- 反应2NO2(红棕色) ⇌ N2O4(无色)是一个放热反应，当压强改变时，平衡会相应移动以降低或增加气体的浓度，从而影响气体的颜色。
- 平衡移动的Le Chatelier's Principle（勒夏特利尔原理）指出，如果系统受到压力、温度或其他条件的改变，平衡会朝着抵消这个改变的方向移动。
- 在这个例子中，压缩注射器使平衡向右移动（生成更多N2O4），气体颜色变深，然后拉伸注射器使平衡向左移动，颜色变浅，但最终颜色会比初始状态深，因为总含有更多的NO2。
3. 电化学：
- 银锌电池的反应：Zn + Ag2O + H2O → Zn(OH)2 + 2Ag，其中Zn是负极，失去电子，Ag2O是正极，接受电子，发生还原反应。
- 负极反应式：Zn - 2e- + 2OH- → Zn(OH)2，正极反应式：Ag2O + 2e- + H2O → 2Ag + 2OH-。
- 电池放电过程中，由于消耗水并生成碱性物质Zn(OH)2，电解质溶液的pH值会升高。
4. 生物质能：
- 生物质能是利用生物或生物废弃物来产生能源的一种方式。
- 燃烧植物秸秆和枝叶可以释放热量，是生物质能利用的一个例子。
- 通过发酵高粱等原料制备乙醇，也是生物质能的利用。
- 在汽化炉内使有机废料生成可燃气体，这是生物质气化的例子，但利用植物光合作用生成葡萄糖不属于生物质能利用，因为光合作用本身是自然过程，不是能源转换过程。
5. 盐类的水解：
- 弱酸根离子（如CH3COO-）在水中会发生水解，形成对应的弱酸和氢氧根离子，导致溶液呈碱性。
- 当加入适量的弱酸（如CH3COOH），可以抑制水解，使溶液中阴阳离子浓度相等，如c(Na+) = c(CH3COO-)。
6. 溶液的制备：
- 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2等溶液时，若将其蒸干，会导致金属离子与水解产生的酸根离子结合形成难溶的氢氧化物或氧化物，所以不宜直接蒸干。
- 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4是为了防止Cu2+水解，维持溶液的酸性，保持铜离子稳定。
这些习题涵盖了高中化学的基础概念，对于理解和掌握化学反应原理、电化学和平衡理论至关重要。通过解决此类习题，学生能够提升分析问题和解决问题的能力，为高考化学考试做好充分准备。
