【知识点解析】
1. 氨气的性质与干燥：
氨气(NH3)具有强烈的刺激性气味，它是碱性的，不能用酸性干燥剂如浓硫酸进行干燥，因为会发生反应。氨气可以用碱石灰干燥，因为碱石灰是碱性干燥剂，不会与氨气反应。氨气可以被水迅速吸收，因此在处理氨气时需注意防止倒吸。
2. 氮的固定：
氮的固定是指将游离态的氮气(N2)转化为含氮化合物的过程。N2和H2在一定条件下合成氨(NH3)，即为氮的固定。其它选项描述的反应都不是氮的直接固定。
3. 气体共存与干燥：
某些气体可以在常温下共存，且能被特定干燥剂干燥。例如，O2、CO、N2这三种气体之间不发生反应，且能用浓硫酸和碱石灰干燥。
4. 产生白烟的反应：
氨气与氯化氢气体相遇会产生大量的白烟，这是因为两者反应生成了固体氯化铵(NH4Cl)。
5. 气体干燥与收集：
氨气(NH3)是一种碱性气体，不能用浓硫酸干燥，但可以用碱石灰干燥。氨气可以用水吸收，使用适当的装置可防止倒吸。
6. 氮肥的成分鉴定：
氨化肥样品加热后生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气）和能使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）。不与BaCl2溶液反应，表明该氮肥不含碳酸根，主要成分为NH4HCO3。
7. 实验室制氨气：
氨气可以通过加热含铵盐的物质与碱反应得到，如NH4Cl与Ca(OH)2。干燥氨气通常使用碱石灰，而收集氨气通常使用向下排空气法。
8. 吸收氨气的装置选择：
由于氨气不易溶于CCl4，故不宜使用CCl4吸收氨气。氨气易溶于水，可以用碱性溶液如NaOH溶液吸收。
9. 检验NH4+的方法：
检验固体中是否含有NH4+，通常是将其与NaOH溶液混合加热，生成的氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
10. 氨气与氯气的反应：
氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气，氯气是氧化剂，氨气是还原剂。2 mol N2生成意味着4 mol NH3发生了氧化反应，转移电子数为12NA。
11. 喷泉实验：
喷泉实验的产生源于气体与液体反应或溶解导致的压强差。HCl与水反应会迅速降低烧瓶内的气体压强，形成喷泉。CO2与NaOH溶液反应同样可以产生喷泉。在特定条件下，如加入浓硫酸，可以使溶液温度升高，导致气体溶解度下降，也可能形成喷泉。
12. 氨气的应用与实验室制备：
氨气在工农业生产中广泛使用，实验室制氨气可以使用固固加热法（如NH4Cl与Ca(OH)2混合加热），或利用浓氨水与碱性固体如NaOH反应。氨的催化氧化可以生成NO，进一步氧化为硝酸。装置E中可能存在H+和NH4+，通过加入NaOH溶液并加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明存在NH4+。某些装置如B可以同时起到干燥和吸收的作用。
13. 氯气与氨气的反应：
氯气和氨气反应生成白烟（NH4Cl）和氮气，反应方程式为3Cl2 + 2NH3 → N2 + 6HCl。另一种生成物是空气的主要成分，即氮气(N2)。
