【知识点详解】
1. **分子间作用力**：分子间作用力是指存在于分子与分子之间的相互吸引力，包括范德华力（分子间力）和氢键。范德华力是由于分子间的瞬时偶极相互作用产生的，无方向性和饱和性。而氢键则是分子中的氢原子与电负性大的原子（如氟、氮、氧）之间形成的特殊类型的分子间作用力，具有方向性和饱和性，强度介于范德华力和共价键之间。
2. **氢键的影响**：氢键的存在显著影响物质的物理性质，例如熔点、沸点、溶解度等。对于组成和结构相似的物质，氢键会导致物质的熔、沸点升高，例如水的熔、沸点高于同族的其他氢化物。氢键还使得某些小分子醇、羧酸能与水以任意比例互溶。此外，氢键也影响分子的稳定性，例如氨的稳定性高于同族的其他氢化物。
3. **范德华力与相对分子质量的关系**：范德华力通常随相对分子质量的增加而增强，因为更大分子间的相互表面积会增加作用力。当相对分子质量相近时，分子的极性越大，范德华力也越大。
4. **氢键与物质形态**：在冰的结构中，每个水分子通过氢键与其他四个水分子形成四面体结构，这使得冰的密度低于液态水，同时冰的升华热（冰变为气态水吸收的能量）可以通过计算范德华力和升华热之间的差异来估算氢键的能量。
5. **共价键与分子稳定性**：共价键的强度直接影响分子的稳定性，键能越大，分子越稳定。例如，水分子的稳定性主要取决于O-H共价键的强度，而非分子间作用力。
6. **氢键对物理性质的影响实例**：
- 选项分析：在题目中，NH3的熔、沸点比其他第ⅤA族氢化物高，是由于氨分子间可以形成氢键；小分子醇和羧酸与水的互溶性、冰的密度低于液态水、尿素和冰醋酸的熔、沸点差异、邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的熔、沸点差异，这些都是氢键作用的结果。
- 题目解析：题1的答案为B，涉及了氢键对物质熔、沸点的影响。题2的答案为D，Na2O和MgO是离子化合物，其熔点受离子键影响，而非分子间作用力。
7. **结构式表示**：在液态水中，水分子可以以H3O+、OH-等形式存在，其中H3O+是由2个水分子结合1个氢离子形成的，而OH-则由4个水分子结合1个氢离子形成，这些微粒内部包含共价键、配位键，并可能伴有氢键。
8. **氢键能量计算**：冰的升华热减去范德华力的能量即可得到氢键的能量，即22 kJ·mol-1。
通过以上知识点的讲解，我们可以看到，分子间作用力，特别是氢键，对于理解化学反应和物质性质的重要性。在高考化学复习中，掌握这些原理有助于解决相关问题。
