2017_2018学年高中化学第一章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化教案新人教版选修4

【知识点详解】 本节课主要涉及高中化学中关于化学反应与能量变化的知识，特别是反应热、焓变和热化学方程式的概念。 1. 反应热与焓变： - 反应热（Reaction Heat）是指化学反应中伴随的能量变化，通常表现为热量的吸收或释放。在特定条件下，反应热等于焓变（Enthalpy Change，ΔH），单位为kJ/mol。 - 焓变（ΔH）是反应物和生成物之间总能量差的量度，反映了反应体系能量的增减。放热反应（Exothermic Reaction）中，ΔH为负，表示反应体系能量降低；吸热反应（Endothermic Reaction）中，ΔH为正，表示反应体系能量升高。 2. 化学键与能量变化： - 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成。断裂化学键需要吸收能量，形成化学键则释放能量。反应热的计算可以通过比较反应物和生成物的键能来确定。 3. 热化学方程式（Thermochemical Equation）： - 热化学方程式不仅表示化学反应的物质间转换，还标出了反应热（ΔH）的具体数值和反应条件。与常规化学方程式不同，热化学方程式必须注明物质的聚集状态，因为不同状态的能量差异会影响ΔH的值。 - 正确书写热化学方程式的关键在于理解物质的状态、反应条件与ΔH的关系，并且需要注明温度和压强，因为这些因素会影响反应热的大小。 4. 教学策略： - 教学中应结合实验数据和微观角度的分析，帮助学生理解反应热与焓变的关联。 - 利用电化教学手段，如多媒体软件，以形象化的方式解释抽象概念，提高学生理解。 - 引导学生对比化学方程式和热化学方程式，强调热化学方程式在表达能量变化方面的独特性和必要性。 5. 练习与巩固： - 通过实例和练习，帮助学生掌握热化学方程式的书写规则，确保他们能在理解基础上正确表达反应热。 这节化学课旨在深化学生对化学反应中物质变化和能量变化的理解，通过定量分析和热化学方程式的引入，进一步揭示化学反应的本质。学生将学会如何计算和表示化学反应的能量变化，为后续的化学学习打下坚实的基础。