【知识点详解】
1. 原电池的基本概念：原电池是一种将化学能转化为电能的装置，通过自发的氧化还原反应实现电能的产生。它由两个电极（正极和负极）以及一个电解质溶液组成，电极之间通过导线连接形成闭合电路。
2. 电极活性：在原电池中，负极（又称阳极）是发生氧化反应的电极，而正极（又称阴极）则发生还原反应。在题目中的例子中，铁片作为负极，铜片或锌片作为正极，较活泼的金属通常作为负极，失去电子。
3. 电子流向：在原电池中，电子从负极流向正极，电流则沿着相反的方向流动，即从正极到负极。电流的方向可以通过电流表的偏转来判断。
4. 盐桥的作用：盐桥是一种特殊的装置，用于连接两个半电池，平衡电荷并维持原电池的稳定。在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。在题目中，盐桥中的K+应向正极区CuSO4溶液迁移。
5. 影响反应速率的因素：增加反应物浓度、使用催化剂、提高温度、增大接触面积等都可以加快化学反应速率。在原电池中，如选择题B所示，加入CuCl2溶液，会形成锌-铜微电池，加快反应速率，但不会改变生成H2的总量。
6. 原电池的电极反应：在原电池的电极反应中，正极发生还原反应，吸收电子；负极发生氧化反应，释放电子。例如，题目中涉及到的电极反应式有Cu－2e－===Cu2＋（负极），2Ag＋＋2e－===2Ag（正极）。
7. 电池设计：设计原电池时，需要考虑电极材料、电解质溶液的选择以及电极间是否形成闭合回路。如题目中给出的实验装置，需要分析电极的活性及电解质溶液的成分以确定电池的工作原理。
8. 能量转化效率：原电池的能量转化并非100%，部分化学能可能转化为热能或其他形式的能量，而无法完全转化为电能。
9. 原电池的应用：原电池广泛应用于日常生活和工业生产中，如干电池、充电电池等，为各种设备提供电力。
10. 原电池的选择题解析：
- 选择题A：错误，正负极材料不必都是金属，可以是金属与非金属。
- 选择题B：错误，电子流出的电极被氧化。
- 选择题C：正确，粗锌中的杂质能加速反应，因为形成了微电池效应。
- 选择题D：错误，原电池不能将所有化学能都转化为电能。
总结，原电池的工作原理涉及氧化还原反应、电极活性、电子和离子的移动方向以及能量转化效率等多个方面。在教学过程中，理解这些基本概念和原理对解决相关问题至关重要。通过实验和实例，学生可以更好地掌握原电池的工作机制，并学会设计和分析原电池的性能。
