原电池是一种将化学能转化为电能的装置，其工作原理基于氧化还原反应。在这个训练中，我们关注的是高中化学中的基础知识，特别是与铜锌原电池相关的概念。
1. 在铜锌原电池中，锌作为负极，发生氧化反应，失去电子形成锌离子（Zn-2e-→Zn2+）。铜则是正极，铜离子在此得到电子被还原为铜原子（Cu2++2e-→Cu）。电子从锌极沿着外电路流向铜极，形成电流。盐桥的作用是平衡两侧溶液的电荷，K+向负极（ZnSO4）溶液移动，而SO42-向正极（CuSO4）移动。
2. 加快反应速率但不影响氢气生成总量的方法，可以是加入少量的铜离子，形成锌-铜原电池，如B选项所示。增加盐酸浓度（A选项）会加快反应速率但也会生成更多氢气，加水（C选项）降低浓度减慢反应，加NaCl溶液（D选项）对反应速率影响不大。
3. 在原电池装置中，电流计指针偏转表明电路中有电流流动。M棒变粗，N棒变细可能是因为M在发生还原反应，N在发生氧化反应。根据题目，A选项中Zn失去电子，Cu得到电子，符合原电池原理；B选项铁会还原Cu2+，不是M变粗N变细；C选项Ag不会被氧化或还原；D选项锌不应还原Fe3+。
4. 海水电池利用海水作为电解质，铝合金（通常含有活泼金属）作为负极，发生氧化反应，而合金网（如 Pt-Fe）作为正极，接收电子。因此，②铝合金是负极和③海水是电解质溶液是正确的，答案为B。
5. 当负极流出电子时，阳离子浓度、负极质量、正极质量都可能受到影响。根据题目描述，x轴代表负极流出的电子，y轴可能表示Ag+浓度（①）或负极（a棒）的质量变化（③），因为这些变化与电子流动直接相关。
6. 当CuSO4溶液滴入水中，铁圈（Fe）会与Cu2+反应，形成Fe2+，银圈（Ag）成为正极，铜离子在银圈表面沉积，导致银圈质量增加，因此银圈会向下倾斜。
7. a的金属活动性强于Pb，所以a是负极，b为碳棒（正极）。a极发生氧化反应，b极有气体放出（可能是H2），溶液pH值上升，电子从a极流向b极。
8. 当a和b不连接时，铁片与铜离子反应生成铜和亚铁离子，但连接后，铜片作为正极，铁片作为负极，铜片上Cu2+得到电子被还原。无论是否连接，铁片都会溶解，但连接时，Cu2+从正极移向负极。
9. 锌-铜原电池中，锌为负极，反应为Zn-2e-→Zn2+，铜为正极，反应为Cu2++2e-→Cu。外电流方向是从铜到锌。当放出1.68L（0.075mol）H2时，消耗0.075mol锌（32.5g/mol×0.075mol=2.4375g），转移0.15NA个电子，原硫酸浓度为0.75mol/L（因为消耗了0.075mol硫酸，体积假设不变）。
1. 图1铜锌原电池中，流入正极的电子与溶液中铜离子的浓度变化有关，所以y轴可能表示c(Cu2+)。
2. 镁-H2O2酸性电池中，镁作为负极，H2O2作为氧化剂，电池总反应为Mg+H2O2+2H+→Mg2++2H2O，释放氧气，而H2O2被还原为水，这种电池适合在海洋环境中使用，因为它利用海水作为电解质。
通过以上分析，我们可以看到原电池的原理涉及氧化还原反应、电极电势、电子转移以及溶液中离子浓度的变化等多个化学概念，这些都是高中化学学习的重点。掌握这些知识对于理解能量转化和化学反应的性质至关重要。
