【知识点详解】
1. 物质分类：题目中提到了几种不同类型的物质，如Na2CO3（碳酸钠，属于盐类），干冰（二氧化碳，是纯净物而非混合物），澄清石灰水（氢氧化钙溶液，是混合物），以及洁净的空气（含有多种成分，是混合物）。盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物；混合物是由两种或多种物质组成的；纯净物只由一种物质构成。
2. 酸的定义：酸是指在水中电离时能产生氢离子（H+）的化合物。题目中提到的物质中，NH3（氨气）和CH4（甲烷）不属于酸，NaHCO3（碳酸氢钠）是盐，而HClO3（氯酸）属于酸，因为其能电离出H+。
3. 基本反应类型与氧化还原反应关系：四种基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。氧化还原反应涉及电子转移。图示关系通常用来表示它们之间的交叉关系，但题目没有给出具体图示，无法详细解析。
4. 酸性氧化物：酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物。CO2（二氧化碳）是酸性氧化物，因为它能与碱反应生成盐和水，如与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。Fe2O3（三氧化二铁）和Na2O（氧化钠）是碱性氧化物，而H2O（水）既不是酸性也不是碱性氧化物。
5. 盐的分类：KHSO4（硫酸氢钾）是酸式盐，因为它包含酸根HSO4-；Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）是碱式盐，因为它包含氢氧根OH-；Ca(H2PO4)2（磷酸二氢钙）是酸式盐；而NH4NO3（硝酸铵）既不是碱式盐也不是酸式盐，它是由铵根NH4+和硝酸根NO3-组成的普通盐。
6. 高炉炼铁反应：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2是氧化还原反应，因为有电子转移（铁的氧化态降低，碳的氧化态升高）。
7. 电子转移的反应：所有涉及到元素氧化态改变的反应，如置换反应，一定存在电子转移。化合反应和分解反应可能涉及氧化还原，也可能不涉及，而复分解反应一般不涉及电子转移。
8. 区别溶液和胶体的方法：通过丁达尔效应可以区分溶液和胶体，溶液无此现象，胶体则显示光束通过时的散射光。
9. 检验离子的方法：A. 产生无色气体并使澄清石灰水变浑浊可能是CO32-，也可能是HCO3-；B. 加氢氧化钠生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH4+；C. 加BaCl2产生白色沉淀可能是SO42-，也可能是Ag+；D. 白色沉淀可能是BaCO3，也可能是CaCO3，所以不一定是Ba2+。
10. 同位素与原子性质：146C的中子数为8（14-6），质子数为6，146C和126C具有相同的质子数但不同的中子数，因此互为同位素。
11. 收集气体的方法：H2、CO2和Cl2可以用排空气法收集，但CO因其密度接近空气且有毒，一般用排水法收集。
12. 阿伏伽德罗常数：0.5mol Na2SO4中含有的Na+离子数约为6.02×1023个的一半，即3.01×1023个。
13. 化学计量数：A. "1mol氢"不准确，应指明是1mol氢原子或分子；B. 1.5molH2O是正确的；C. "2mol铁钉"不适用于摩尔概念；D. "3mol西瓜"同样不适用。
14. 物质分离方法：不能用于物质分离的操作是蒸发浓缩，因为它是用于浓缩溶液而不是分离。
15. 电解质：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，NaCl是电解质。
16. 物质的量与粒子数：A. H2SO4在标准状况下是液态，不能按气体摩尔体积计算；B. 正确，16g O2相当于1mol氧原子；C. SO42-浓度应为1.5 mol·L-1（因为Fe2(SO4)3中铁离子与硫酸根离子的比例是2:3）；D. 0.5mol OH-含有5mol电子。
17. 化学用语：A. 硫原子的结构示意图应包含电子层分布；B. 氨气的电子式正确。
这些知识点涵盖了高中化学中的基础概念，如物质分类、酸碱定义、化学反应类型、氧化还原反应、离子检验、同位素、气体收集、阿伏伽德罗常数的应用、电解质、物质的量计算以及化学用语等。
