甘肃省平凉市中考化学第一轮复习第九单元溶液单元过关复习含解析

【知识点详解】 1. **溶液概念与类型**：溶液是由一种或多种物质均匀分散在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。常见的溶液类型包括碘酒（碘是溶质，酒精是溶剂）、生理盐水（氯化钠是溶质，水是溶剂）等。在中考中，这类基础知识通常出现在选择题和填空题中。 2. **溶解时的热量变化**：物质溶解过程中可能伴随吸热或放热现象。例如，硝酸铵溶于水时会导致溶液温度下降，而氢氧化钠则会使溶液温度上升。掌握这些物质溶解的热效应对于解答相关问题至关重要。 3. **饱和溶液与不饱和溶液**：饱和溶液是在一定温度和压力下，不能再溶解指定溶质的溶液。而不饱和溶液则还有能力继续溶解溶质。在中考中，这方面的知识常以解答题形式出现，需要考生能判断溶液的状态并进行饱和与不饱和溶液间的转化。 4. **固体溶解度**：溶解度是指在一定温度下，单位质量溶剂中所能溶解的最大溶质质量。例如，20℃时氯化钾的溶解度为34g，意味着在100g水中最多可以溶解34g氯化钾。溶解度曲线可用于预测随温度变化的溶解度，是中考中常考的难点。 5. **溶解度曲线的应用**：溶解度曲线展示了溶解度随温度变化的图形。通过曲线，可以判断不同温度下的饱和溶液状态，以及冷却或加热时溶液中是否有晶体析出。在解答相关试题时，需注意溶质的质量和溶液的质量变化。 6. **气体溶解度**：气体溶解度受温度和压力影响。降低温度或增大压力，通常会增加气体在溶液中的溶解度。在碳酸饮料中，二氧化碳溶解于水形成碳酸，当打开瓶盖时，压力降低，导致二氧化碳气体逸出，形成气泡。 中考化学中关于溶液的复习涵盖了溶液的定义、溶质溶剂识别、溶解度及其曲线的理解、饱和与不饱和溶液的判断、溶解过程中的热效应、固体溶解度的计算以及气体溶解度的影响因素。考生在复习时应重视对这些知识点的掌握，并通过练习题目来提升解题技巧和应试能力。