【知识点详解】
1. 化学能与能量等级：题目提到的“天然气、石油、流水、风力、氢气”是一级能源的例子。一级能源指的是自然界中未经人为加工的天然能源，而氢气通常被视为二级能源，因为它需要通过其他能源（如化石燃料或水电）来制取。
2. 化学反应的能量变化：热化学方程式描述了化学反应的能量变化。如题目中的B选项所示，热化学方程式表示的是一定摩尔数量的反应物和生成物之间的能量转换。例如，C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示1摩尔固态碳和1摩尔水蒸气反应生成1摩尔一氧化碳和1摩尔氢气，吸收131.3 kJ热量。
3. 同素异形体：S（单斜）和S（正交）是硫的不同形态，属于同素异形体。反应热ΔH3表示单斜硫转化为正交硫的能量变化。根据题目，ΔH3为负值表示该转化是放热反应，且正交硫更稳定。
4. 强酸强碱中和反应的反应热：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol是标准中和反应的热效应。这表明1摩尔的强酸与1摩尔的强碱完全中和产生1摩尔水时，会放出57.3 kJ的热量。C选项的HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)符合这个定义。
5. 平衡常数K的意义：K越大，化学反应达到平衡时，反应物的转化程度越高，正向反应进行的程度也越大。反之，K越小，反应物的转化率越低。K只随温度变化，与反应物浓度无关。
6. 燃烧热：燃烧热是指1摩尔纯物质完全燃烧生成稳定的氧化产物时所放出的热量。B选项错误，1摩尔碳的标准燃烧热是其完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量，而非不稳定的中间产物。C选项正确，表示CO的燃烧热为283 kJ·mol－1。
7. 化学反应速率与化学计量数的关系：化学反应速率与反应物和生成物的浓度变化有关，比例关系等于它们的化学计量数。对于4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O，D选项4v(O2) = 5v(NO)正确，表明氧气的消耗速率是NO生成速率的4/5。
8. 焓判据和熵判据：放热过程(ΔH＜0)和熵增加(ΔS＞0)的过程不一定是自发的，需要综合考虑两个判据。A选项正确，描述了可能的情况。B选项过于绝对，因为有些过程可能在特定条件下才自发。C选项正确，说明在不同温度下反应自发性的变化。D选项错误，因为一个过程是否自发还需要考虑温度的影响。
9. 化学平衡的标志：化学平衡状态的判断通常基于反应物和生成物的浓度、压力或颜色等物理量的变化。A选项错误，因为各物质的浓度比并不固定，而是随反应进行而变化。平衡时，各物质的浓度比不一定等于化学计量数之比。B选项错误，因为体积变化不能直接判断平衡状态，除非体积变化直接影响了反应物或生成物的压强。
以上是对化学反应能量变化、化学平衡、燃烧热、反应速率、焓判据和熵判据以及化学平衡标志的详细阐述，涵盖了高中化学中的核心知识点。
