在高考化学备考中，平衡原理的应用是一个重要的命题热点。这一专题主要涉及了弱电解质的电离平衡、水解平衡以及酸碱平衡等基础概念。下面我们将深入解析这部分内容。
我们需要理解二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)在溶液中的行为。图(I)和图(II)展示了不同微粒随pH变化的百分含量，这有助于我们判断溶液的酸碱性。乙二胺是两性物质，可以形成两种离子形式：[H3NCH2CH2NH2]+和[H3NCH2CH2NH3]2+。根据图(II)，当pH=6.85时，这两种离子浓度相等，从而可以计算出乙二胺的二级水解常数Kb2=10-7.15。而[H3NCH2CH2NH3]A溶液中，由于[H3NCH2CH2NH3]2+的电离平衡常数大于A2-的水解平衡常数，因此溶液显示酸性，而不是碱性，选项A错误。
接着，分析[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液。溶液中存在[H3NCH2CH2NH2]+和HA-，HA-的电离平衡常数K大于乙二胺二级水解常数Kb2，因此溶液呈现酸性，c(OH-)小于c(H+)，选项C错误。通入HCl气体不会改变Kb1和Ka1的比值，因为这两个常数仅与温度有关，所以选项D错误。
对于第二个题目，涉及到相同浓度的HC1滴定三种碱溶液（AOH、BOH、DOH）。滴定曲线揭示了中和反应过程中溶液的pH变化。当pH=7时，溶液不一定呈中性，因为BOH的电离程度大于其盐BCl的水解程度，所以c(Cl-)小于c(B+)，选项B错误。在滴定至P点（中和50%）时，溶液中c(B+)>c(Cl-)，同时c(OH-)大于c(H+)，因为溶液仍然呈碱性，选项C错误。而当中和百分数达到100%时，三种溶液混合后的质子守恒原理表明，所有含氧酸根离子的浓度之和等于氢离子浓度减去氢氧根离子浓度，即c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)，选项D正确。
通过这两个问题，我们可以总结出以下关键知识点：
1. 弱电解质的电离平衡和水解平衡的计算与判断。
2. 酸碱中和滴定曲线的理解与应用。
3. 溶液中离子浓度大小的比较，需考虑电离、水解及电荷守恒原则。
4. 质子守恒定律在混合溶液中的应用。
在高考复习中，掌握这些知识点不仅能帮助学生应对化学试题，也是深入理解化学平衡原理的关键。通过实例解析和练习，学生可以更好地掌握酸碱平衡和弱电解质的性质，提高解题能力。
