2019高考化学二轮复习小题狂做专练十七原电池

【知识点详解】 1. 原电池原理：原电池是一种将化学能转化为电能的装置。在放电过程中，负极材料失去电子，发生氧化反应，而正极材料则接受电子，发生还原反应。电子通过外电路从负极流向正极，形成电流。 2. 正负极判断：在原电池中，活性较低的物质通常作为正极，活性较高的物质作为负极。例如，题目中的锌空气电池中，锌作为负极，多孔碳材料电极为正极。 3. 电极反应式书写：电极反应式反映了电池内部发生的化学反应。例如，2018新课标3卷的电池放电时，多孔碳材料电极发生还原反应，O2与Li+结合生成Li2O2-x。 4. 金属电化学腐蚀：金属在电解质中因氧化还原反应导致的腐蚀过程，如题目中提到的金属Fe在不同环境下的腐蚀情况。 5. 新型化学电源：如Na-CO2二次电池，利用二氧化碳作为反应物，实现能源转化。电池总反应为3CO2+4Na→2Na2CO3+C，充电和放电时的电极反应也需了解。 6. 电极电势：电极电势的高低影响着反应的方向，如石墨烯电极区的电势与ZnO—石墨烯电极区的比较，以及电池工作时的电极反应。 7. 牺牲阳极的阴极保护法：通过一个更容易被氧化的金属（如Zn）来保护另一个更贵重的金属（如Fe），防止其腐蚀。实验中，Zn的氧化保护了Fe不受腐蚀。 8. 电池总反应式：电池的总反应式是各个电极反应式的加合，如Al—CO2电池的总反应式为Al+3CO2→Al2(C2O4)3。 9. 燃料电池：如熔融碳酸盐燃料电池，CH4作为燃料，氧化产生电能。负极（如电极a）发生氧化反应，而正极（如电极b）发生还原反应。 10. 离子迁移：在电池内部，如Na+或O2-等离子会根据电极反应的方向进行迁移，维持电池的电荷平衡。 11. 电解质的选择：选择不同的电解质（如氟硼酸HBF4）可以优化电池在特定环境（如低温）下的性能。 12. 电池性能评估：电池性能可以通过其在实际应用中的表现来评估，例如蓄电系统在充放电过程中的效率、电极反应速率以及电极材料的稳定性。 以上就是原电池相关知识点的详细解析，这些内容涵盖了原电池的基础概念、工作原理、电极反应、新型电池设计以及在实际应用中的考量因素。理解并掌握这些知识点对于化学学习，特别是高考化学复习至关重要。