原电池和化学电源是化学领域中的重要概念，特别是在电化学和能源科学中占有核心地位。原电池是一种将化学能转化为电能的装置，由两个不同的电极和一个电解质组成，其中电极之间存在电势差。在原电池中，一个电极（负极）发生氧化反应，失去电子，而另一个电极（正极）则发生还原反应，接受电子。电子通过外部电路流动，形成电流，同时离子在电解质中移动，维持电荷平衡。
在高考化学一轮复习中，理解和掌握原电池的工作原理至关重要。例如，食品保鲜中的“双吸剂”就利用了原电池原理，铁粉作为负极，氧化反应生成亚铁离子，碳粉作为正极，氧气在此处被还原。这个过程不仅吸收了氧气，也吸收了水分，防止食品变质。在分析原电池反应时，需要关注电极材料、电解质溶液的性质以及电极反应式的书写。
在实际应用中，电池的种类多样，如干电池（一次电池）、充电电池（二次电池）和燃料电池。干电池如锌碳电池，使用过程中锌筒会被逐渐消耗。而铅蓄电池在充电和放电过程中，电极物质会发生可逆变化，电池可以重复使用。燃料电池，如氢氧燃料电池，以氢气和氧气为反应物，产物为水，是一种环保的绿色电源。
燃料电池的电极反应也需要仔细分析。例如，乙烷燃料电池在KOH溶液环境下，乙烷在负极失电子生成CO2，但由于KOH的存在，CO2会与KOH反应生成K2CO3，导致KOH的浓度下降。正极则是氧气得到电子，生成OH-。对于铝-空气电池，无论是在NaCl溶液还是NaOH溶液中，正极反应均为氧气的还原，而负极铝氧化为AlO，如果在NaOH溶液中，还会生成水。
在计算相关问题时，例如氢氧燃料电池，可以通过水的量来求解转移的电子数。1.8 L水对应1.8 mol水，根据电极反应式，每生成4 mol水转移4 mol电子，所以电池内转移的电子数为1.8 mol × 4 = 7.2 mol。选项中没有这个值，但最接近的是D，200 mol，这可能是一个近似值或者题目的计算误差。
原电池和化学电源的知识点涉及电极反应、电池类型、能量转换效率、电解质影响以及相关计算。掌握这些内容对于解答高考化学题目和理解实际应用中的化学电源问题至关重要。在复习时，学生需要深入理解各个概念，熟练掌握电极反应式的书写，并能灵活应用相关知识解决实际问题。
