苏教版高中化学必修一专题一知识点归纳及巩固练习.pdf

【知识点详解】 1. 物质的性质及其变化 物质的性质是化学学习的基础，分为物理性质和化学性质。物理性质是指物质不需通过化学反应就能观察到的特性，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度和硬度等。而化学性质则涉及到物质在化学反应中表现出的特性，例如酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性和稳定性等。 物质的变化分为物理变化和化学变化。物理变化仅涉及物质的状态或外形的改变，而不产生新的物质，如水结冰、蔗糖溶解等。化学变化则伴随着新物质的生成，常见现象包括发光、放热、变色、气体生成和沉淀形成，如金属腐蚀、燃烧、食物腐败和铵盐分解等。化学变化根据其形式可以分为分解、化合、置换和复分解四种基本类型，按照反应本质又可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，按离子参与程度还可分为离子反应和分子反应，以及可逆反应和不可逆反应。 2. 无机化学反应一般规律 无机化学反应遵循一系列基本规律： (1) 金属与非金属反应生成无氧酸盐，如镁与氯气反应生成氯化镁：Mg + Cl2 → MgCl2。 (2) 碱性氧化物与酸性氧化物结合生成含氧酸盐，如氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙：CaO + CO2 → CaCO3。 (3) 酸与碱反应生成盐和水，如盐酸与氢氧化钡反应：2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + H2O。 (4) 盐与盐之间的反应生成两种新盐，通常要求反应的盐都是可溶的，且向生成更难溶物质的方向进行，如硝酸银与氯化钠反应：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3。 (5) 金属与氧气反应生成碱性氧化物，如铜与氧气反应生成氧化铜：2Cu + O2 → 2CuO。 (6) 碱性氧化物与水反应生成碱，通常生成的是可溶性强碱，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙：CaO + H2O → Ca(OH)2。需要注意，某些碱性氧化物如CuO、Fe2O3等不能与水反应生成对应的碱。 (7) 碱与盐反应生成新碱和新盐，如氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH。 这些基本规律为理解和预测无机化学反应提供了基础，对学习化学反应原理和进行实验设计具有重要意义。在实际应用中，理解这些规律能帮助我们更好地解决化学问题，例如预测反应的可能性，分析反应产物，以及设计实验方案等。